เมื่อแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) ถูกละลายในน้ำ มันจะแตกตัวเป็นไอออนที่มีประจุ พฤติกรรมนี้ก่อให้เกิดคำถามพื้นฐาน: แบเรียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิกหรือโคเวเลนต์? แม้ว่าวิดีโอ YouTube ที่กล่าวถึงคำถามนี้ในตอนแรกจะไม่สามารถเข้าถึงได้อีกต่อไป แต่หลักการทางเคมีก็ให้กรอบการทำงานที่ชัดเจนในการตรวจสอบคุณสมบัติโครงสร้างของแบเรียมคลอไรด์
การทำความเข้าใจความแตกต่างระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโคเวเลนต์เป็นสิ่งสำคัญ พันธะไอออนิกก่อตัวขึ้นผ่านการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอม ซึ่งมักเกิดขึ้นระหว่างโลหะและอโลหะที่มีความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีอย่างมาก การถ่ายโอนอิเล็กตรอนนี้สร้างแคทไอออนที่มีประจุบวกและแอนไอออนที่มีประจุลบ ซึ่งถูกยึดเข้าด้วยกันด้วยแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต ในทางตรงกันข้าม พันธะโคเวเลนต์เกี่ยวข้องกับการแบ่งปันคู่ของอิเล็กตรอนและเป็นเรื่องปกติในหมู่ธาตุอโลหะ
แบเรียม (Ba) เป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธในกลุ่ม 2 ของตารางธาตุ ซึ่งมีลักษณะเฉพาะคือพลังงานไอออไนเซชันต่ำและมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน ก่อตัวเป็น Ba2+ ไอออน คลอรีน (Cl) ซึ่งเป็นฮาโลเจน มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงและได้รับอิเล็กตรอนอย่างง่ายดายเพื่อสร้าง Cl− ไอออน ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีที่เด่นชัดระหว่างแบเรียมและคลอรีนเป็นไปตามเงื่อนไขสำหรับการเกิดพันธะไอออนิก
ดังนั้น แบเรียมคลอไรด์ประกอบด้วย Ba2+ และ Cl− ไอออนที่ถูกผูกมัดด้วยแรงไอออนิก ในสถานะของแข็ง BaCl2 จะมีโครงสร้างผลึก ซึ่งไอออนที่มีประจุตรงข้ามจะดึงดูดซึ่งกันและกัน ก่อตัวเป็นเครือข่ายสามมิติที่เสถียร เมื่อละลายในน้ำ โมเลกุลของน้ำจะล้อมรอบและละลายไอออน ทำให้พันธะไอออนิกอ่อนลงและทำให้เกิดการแตกตัวเป็น Ba2+ และ Cl− การแตกตัวนี้อธิบายว่าทำไมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ในน้ำจึงนำไฟฟ้าได้
แม้ว่าสารประกอบบางชนิดจะแสดงลักษณะทั้งไอออนิกและโคเวเลนต์ แต่องค์ประกอบของธาตุและความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีของแบเรียมคลอไรด์นั้นสนับสนุนพฤติกรรมไอออนิกอย่างท่วมท้น หลักฐานยืนยันว่าแบเรียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิกแบบต้นแบบ ไม่ใช่สารประกอบโคเวเลนต์