バリウム塩化物は 離子または共性化合物ですか?
バリウム塩化物 (BaCl) が2塩化バリアムは,水中に溶解され,電荷のあるイオンに分離されます.この行動は,基本的な疑問を投げかけます.このクエリを元に取り扱っていた YouTube のビデオは,もはやアクセスできません.化学の原理は,バリウム塩化物の構造特性を調べるための明確な枠組みを提供します.
離子対共性結合:主要な違い
離子結合と共性結合の違いを理解することは不可欠です 離子結合は原子間の電子移転によって形成されます通常金属と非金属の間に発生し,電極負の差が大きいこの電子移転により 陽電荷のカチオンと負電荷のアニオンが形成され 静電性引力によって結合しますコバレント結合は電子対の共有を伴うもので,非金属では一般的です.
バリウム 塩化物 組成
バリウム (Ba) は,周期表の2組に属するアルカリ性土金属で,電離エネルギーが低く,電子を失う傾向があり,バリウム (Ba) を形成する.2歳以上塩素 (Cl) はハロゲンであり,高い電子負性を有し,簡単に電子を得てClを形成する.−バリウムと塩素の強い電子負の差は,イオン結合の条件を満たします.
塩化バリアムは Ba2歳以上そしてCl−固体状態では,BaClは,2水中に溶解すると 液体と電荷が相反するイオンが 互いに引き寄せ合って 安定した三次元ネットワークを形成します水分子はイオンを取り囲んで溶解します離子結合を弱体化し,バ2歳以上そしてCl−この解離は,水性バリウム塩化物溶液が電気を伝導する理由を説明します.
結論
いくつかの化合物はイオンと共性の両方の特徴を示しているが,バリウム塩化素の元素組成と電子負の差は圧倒的にイオン的振る舞いを好む.証拠はバリウム塩化物が 原型のイオン化合物であることを確認していますコバレンスのものではなく