Se explican la estructura y las propiedades iónicas de los cloruros de bario

Cuando el cloruro de bario (BaCl₂) se disuelve en agua, se disocia en iones cargados. Este comportamiento plantea una pregunta fundamental: ¿Es el cloruro de bario un compuesto iónico o covalente? Si bien un video de YouTube que abordaba originalmente esta consulta ya no es accesible, los principios de la química proporcionan un marco claro para examinar las propiedades estructurales del cloruro de bario.

Es esencial comprender la distinción entre los enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos se forman mediante la transferencia de electrones entre átomos, que generalmente ocurre entre metales y no metales con diferencias significativas de electronegatividad. Esta transferencia de electrones crea cationes con carga positiva y aniones con carga negativa, que se mantienen unidos por atracción electrostática. Por el contrario, los enlaces covalentes implican el compartir pares de electrones y son comunes entre los no metales.

El bario (Ba) es un metal alcalinotérreo del Grupo 2 de la tabla periódica, caracterizado por su baja energía de ionización y su tendencia a perder electrones, formando iones Ba²⁺. El cloro (Cl), un halógeno, tiene una alta electronegatividad y gana fácilmente electrones para formar iones Cl⁻. La pronunciada diferencia de electronegatividad entre el bario y el cloro satisface las condiciones para la unión iónica.

Por lo tanto, el cloruro de bario consta de iones Ba²⁺ y Cl⁻ unidos por fuerzas iónicas. En su estado sólido, el BaCl₂ adopta una estructura de red cristalina, donde los iones con carga opuesta se atraen entre sí, formando una red tridimensional estable. Cuando se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean y solvatan los iones, debilitando los enlaces iónicos y provocando la disociación en Ba²⁺ y Cl⁻. Esta disociación explica por qué las soluciones acuosas de cloruro de bario conducen la electricidad.

Aunque algunos compuestos exhiben características tanto iónicas como covalentes, la composición elemental y la disparidad de electronegatividad del cloruro de bario favorecen abrumadoramente el comportamiento iónico. La evidencia confirma que el cloruro de bario es un compuesto iónico prototípico, no covalente.