जब बैरियम क्लोराइड (BaCl2यह व्यवहार एक मौलिक प्रश्न उठाता हैः क्या बैरियम क्लोराइड एक आयनिक या सहसंयोजक यौगिक है?जबकि एक YouTube वीडियो मूल रूप से इस क्वेरी को संबोधित अब सुलभ नहीं है, रसायन के सिद्धांत बैरियम क्लोराइड के संरचनात्मक गुणों की जांच के लिए एक स्पष्ट ढांचा प्रदान करते हैं।
आयनिक और सहसंयोजक बंधन के बीच अंतर को समझना आवश्यक है। आयनिक बंधन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण के माध्यम से बनते हैं,आमतौर पर धातुओं और गैर धातुओं के बीच विद्युत नकारात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर के साथ होता हैइस इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण से सकारात्मक आवेशित कटियन और नकारात्मक आवेशित आयन उत्पन्न होते हैं, जो विद्युत स्थैतिक आकर्षण द्वारा एक साथ रखे जाते हैं। इसके विपरीत,सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करना शामिल है और गैर धातुओं के बीच आम है.
बैरियम (Ba) आवर्त सारणी के समूह 2 में एक क्षारीय पृथ्वी धातु है, जो इसकी कम आयनिकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति की विशेषता है, जिससे Ba बनता है।2+क्लोरीन (Cl), एक हलोजन, उच्च इलेक्ट्रॉननिगेटिविटी है और आसानी से Cl बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है−बैरियम और क्लोरीन के बीच विद्युत नकारात्मकता का स्पष्ट अंतर आयनिक बंधन के लिए शर्तों को पूरा करता है।
इस प्रकार, बैरियम क्लोराइड में बा2+और Cl−आयनों को आयनिक बल से बंधा जाता है।2एक क्रिस्टलीय जाली संरचना को अपनाता है, जहां विपरीत आवेशित आयन एक दूसरे को आकर्षित करते हैं, एक स्थिर त्रि-आयामी नेटवर्क बनाते हैं।पानी के अणु आयनों को घेरते और सोल्वेट करते हैं, आयनिक बंधन को कमजोर करते हैं और Ba में विच्छेदन का कारण बनते हैं।2+और Cl−यह विच्छेदन बताता है कि पानी में बैरियम क्लोराइड के घोल विद्युत का संचालन क्यों करते हैं।
यद्यपि कुछ यौगिकों में आयनिक और सहसंयोजक दोनों विशेषताएं दिखाई देती हैं, लेकिन बैरियम क्लोराइड की तत्व रचना और इलेक्ट्रॉननिगेटिविटी असमानता आयनिक व्यवहार का अत्यधिक पक्षधर है।साक्ष्य पुष्टि करते हैं कि बैरियम क्लोराइड एक प्रोटोटाइपिक आयनिक यौगिक है, एक सहसंयोजक नहीं।