যখন বেরিয়াম ক্লোরাইড (BaCl2) জলে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি চার্জযুক্ত আয়নে বিভক্ত হয়ে যায়। এই আচরণ একটি মৌলিক প্রশ্ন উত্থাপন করে: বেরিয়াম ক্লোরাইড কি একটি আয়নিক নাকি সমযোজী যৌগ? যদিও এই প্রশ্নের উত্তর দেয় এমন একটি YouTube ভিডিও বর্তমানে অ্যাক্সেসযোগ্য নয়, রসায়নের নীতিগুলি বেরিয়াম ক্লোরাইডের গঠনমূলক বৈশিষ্ট্যগুলি পরীক্ষা করার জন্য একটি সুস্পষ্ট কাঠামো প্রদান করে।
আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য বোঝা অপরিহার্য। আয়নিক বন্ধন পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়, সাধারণত ধাতু এবং অধাতুগুলির মধ্যে উল্লেখযোগ্য তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের সাথে ঘটে। এই ইলেকট্রন স্থানান্তর ধনাত্মক চার্জযুক্ত ক্যাটায়ন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত অ্যানায়ন তৈরি করে, যা স্থিতবৈদ্যুতিক আকর্ষণ দ্বারা একসাথে আবদ্ধ থাকে। বিপরীতে, সমযোজী বন্ধন ইলেকট্রন জোড়ার ভাগাভাগি জড়িত এবং অধাতুগুলির মধ্যে সাধারণ।
বেরিয়াম (Ba) পর্যায় সারণীর গ্রুপ 2-এর একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু, যা এর কম আয়নীকরণ শক্তি এবং ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা Ba2+ আয়ন তৈরি করে। ক্লোরিন (Cl), একটি হ্যালোজেন, উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে এবং সহজেই Cl− আয়ন তৈরি করতে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। বেরিয়াম এবং ক্লোরিনের মধ্যে সুস্পষ্ট তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য আয়নিক বন্ধনের শর্ত পূরণ করে।
সুতরাং, বেরিয়াম ক্লোরাইড Ba2+ এবং Cl− আয়ন দ্বারা গঠিত যা আয়নিক শক্তি দ্বারা আবদ্ধ। কঠিন অবস্থায়, BaCl2 একটি স্ফটিক জাল কাঠামো গ্রহণ করে, যেখানে বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়, একটি স্থিতিশীল ত্রি-মাত্রিক নেটওয়ার্ক তৈরি করে। জলে দ্রবীভূত হলে, জলের অণুগুলি আয়নগুলিকে ঘিরে ধরে এবং দ্রবীভূত করে, আয়নিক বন্ধনগুলিকে দুর্বল করে এবং Ba2+ এবং Cl−-এ বিভাজন ঘটায়। এই বিভাজন ব্যাখ্যা করে কেন জলীয় বেরিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবাহী।
যদিও কিছু যৌগ আয়নিক এবং সমযোজী উভয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, তবে বেরিয়াম ক্লোরাইডের মৌলিক গঠন এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য স্পষ্টভাবে আয়নিক আচরণকে সমর্থন করে। প্রমাণ নিশ্চিত করে যে বেরিয়াম ক্লোরাইড একটি আদর্শ আয়নিক যৌগ, সমযোজী নয়।