Quando o cloreto de bário (BaCl2) é dissolvido em água, ele se dissocia em íons carregados. Esse comportamento levanta uma questão fundamental: O cloreto de bário é um composto iônico ou covalente? Embora um vídeo do YouTube que originalmente abordava essa questão não esteja mais acessível, os princípios da química fornecem uma estrutura clara para examinar as propriedades estruturais do cloreto de bário.
Compreender a distinção entre ligações iônicas e covalentes é essencial. As ligações iônicas se formam através da transferência de elétrons entre átomos, tipicamente ocorrendo entre metais e não metais com diferenças significativas de eletronegatividade. Essa transferência de elétrons cria cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente, que são mantidos juntos por atração eletrostática. Em contraste, as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de pares de elétrons e são comuns entre não metais.
O bário (Ba) é um metal alcalino terroso do Grupo 2 da tabela periódica, caracterizado por sua baixa energia de ionização e tendência a perder elétrons, formando íons Ba2+. O cloro (Cl), um halogênio, tem alta eletronegatividade e ganha elétrons prontamente para formar íons Cl−. A pronunciada diferença de eletronegatividade entre bário e cloro satisfaz as condições para a ligação iônica.
Assim, o cloreto de bário consiste em íons Ba2+ e Cl− ligados por forças iônicas. Em seu estado sólido, BaCl2 adota uma estrutura de rede cristalina, onde os íons com cargas opostas se atraem, formando uma rede tridimensional estável. Quando dissolvido em água, as moléculas de água circundam e solvatam os íons, enfraquecendo as ligações iônicas e causando a dissociação em Ba2+ e Cl−. Essa dissociação explica por que as soluções aquosas de cloreto de bário conduzem eletricidade.
Embora alguns compostos exibam características iônicas e covalentes, a composição elementar e a disparidade de eletronegatividade do cloreto de bário favorecem esmagadoramente o comportamento iônico. A evidência confirma que o cloreto de bário é um composto iônico prototípico, não um covalente.