Wanneer bariumchloride (BaCl)2Dit gedrag roept een fundamentele vraag op: is bariumchloride een ionische of covalente verbinding?Terwijl een YouTube video die oorspronkelijk deze vraag beantwoordde niet meer toegankelijk isDe beginselen van de chemie bieden een duidelijk kader voor het onderzoeken van de structurele eigenschappen van bariumchloride.
Het onderscheid tussen ionische en covalente bindingen is van essentieel belang.meestal voorkomend tussen metalen en niet-metalen met significante verschillen in elektronegativiteitDeze elektronenoverdracht creëert positief geladen kationen en negatief geladen anionen, die door elektrostatische aantrekkingskracht bij elkaar worden gehouden.covalente bindingen bestaan uit het delen van elektronenparen en komen vaak voor bij niet-metalen.
Barium (Ba) is een alkalisch aardmetaal in groep 2 van het periodiek systeem, gekenmerkt door zijn lage ionisatie-energie en de neiging om elektronen te verliezen, waardoor Ba2+Chloor (Cl), een halogeen, heeft een hoge elektronegativiteit en wint gemakkelijk elektronen om Cl te vormen.- - - -Het uitgesproken verschil in elektronegativiteit tussen barium en chloor voldoet aan de voorwaarden voor ionische binding.
Zo bestaat bariumchloride uit Ba2+en Cl- - - -In de vaste toestand is BaCl2Het heeft een kristallijne roosterstructuur, waarbij tegengestelde geladen ionen elkaar aantrekken en een stabiel driedimensionaal netwerk vormen.watermoleculen omringen en solveren de ionen, waardoor de ionenbindingen verzwakt en de dissociatie tot Ba veroorzaakt.2+en Cl- - - -Deze dissociatie verklaart waarom waterige bariumchlorideoplossingen elektriciteit geleiden.
Hoewel sommige verbindingen zowel ionische als covalente eigenschappen vertonen, begunstigen de elementaire samenstelling van bariumchloride en de elektronegativiteitsverschillen overwegend het ionische gedrag.Het bewijs bevestigt dat bariumchloride een prototype ionische verbinding is, niet een covalente.