Wenn Bariumchlorid (BaCl)2Diese Verhaltensweise wirft eine grundlegende Frage auf: Ist Bariumchlorid eine ionische oder eine kovalente Verbindung?Während ein YouTube-Video, das ursprünglich auf diese Anfrage eingegangen ist, nicht mehr zugänglich ist, die Prinzipien der Chemie bieten einen klaren Rahmen für die Untersuchung der strukturellen Eigenschaften von Bariumchlorid.
Es ist wichtig, die Unterscheidung zwischen ionischen und kovalenten Bindungen zu verstehen.üblicherweise zwischen Metallen und Nichtmetallen mit signifikanten Differenzen in der ElektronenegativitätDiese Elektronenübertragung erzeugt positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen, die durch elektrostatische Anziehung zusammenhalten.Kovalente Bindungen beinhalten die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren und sind bei Nichtmetallen üblich..
Barium (Ba) ist ein alkalisches Erdmetall der Gruppe 2 des Periodensystems, das durch seine geringe Ionisierungsenergie und die Tendenz zum Verlust von Elektronen gekennzeichnet ist und Ba bildet.2+Chlor (Cl), ein Halogen, hat eine hohe Elektronenegativität und gewinnt leicht Elektronen, um Cl zu bilden.- - -Der ausgeprägte Unterschied in der Elektronenegativität zwischen Barium und Chlor erfüllt die Voraussetzungen für eine ionische Bindung.
Daher besteht Bariumchlorid aus Ba2+und Cl- - -In seinem festen Zustand ist BaCl2Es hat eine kristalline Gitterstruktur, in der sich entgegengesetzte geladene Ionen anziehen und ein stabiles dreidimensionales Netz bilden.Wassermoleküle umgeben und solvieren die Ionen, schwächt die Ionenbindungen und verursacht die Dissoziation in Ba2+und Cl- - -Diese Dissoziation erklärt, warum wässrige Bariumchloridlösungen Elektrizität leiten.
Obwohl einige Verbindungen sowohl ionische als auch kovalente Eigenschaften aufweisen, begünstigen die elementare Zusammensetzung und die Elektronegativitätsdifferenz von Bariumchlorid überwiegend das ionische Verhalten.Die Beweise bestätigen, dass Bariumchlorid eine prototypische ionische Verbindung ist, nicht eine kovalente.