عندما كلوريد الباريوم (BaCl)2يذوب في الماء، وينفصل إلى أيونات مشحونة. هذا السلوك يثير سؤالًا أساسيًا: هل كلوريد الباريوم مركب أيوني أم متكافئ؟في حين أن فيديو يوتيوب في الأصل التعامل مع هذا الاستفسار لم يعد متاحا، مبادئ الكيمياء توفر إطارًا واضحًا لدراسة خصائص كلوريد الباريوم الهيكلية.
فهم التمييز بين الروابط الأيونية والقابلية أمر ضروري. الروابط الأيونية تتشكل من خلال نقل الإلكترونات بين الذرات،عادة ما تحدث بين المعادن وغير المعادن مع اختلافات كبيرة في السلبية الكهربائيةهذا النقل الإلكتروني يخلق كتيونات مشحونة إيجابياً وأنيونات مشحونة سلبياً، والتي يتم الاحتفاظ بها معاً عن طريق الجاذبية الإلكترونية.الروابط التكافلية تنطوي على مشاركة أزواج الإلكترونات وهي شائعة بين غير المعادن.
الباريوم (Ba) هو معدن أرضي قليلي في المجموعة 2 من الجدول الدوري ، ويتميز بطاقته المنخفضة للتأين وميلته إلى فقدان الإلكترونات ، وتشكيل Ba2+الكلور (Cl) ، وهو هالوجين، له سلبية إلكترونية عالية ويكسب إلكترونات بسهولة لتشكيل Cl−الفرق الكهربائي السلبي بين الباريوم والكلور يلبي شروط الربط الأيوني.
وبالتالي، الكلوريد الباريوم يتكون من Ba2+و Cl−في حالتها الصلبة، BaCl2تتبنى بنية شبكة بلورية حيث تجذب الأيونات المتحملة بشحنات عكسية بعضها البعض لتشكل شبكة ثلاثية الأبعاد مستقرةجزيئات المياه تحيط بالأيونات و تصلحها، إضعاف الروابط الأيونية وتسبب الانفصال في Ba2+و Cl−هذا الانفصال يفسر لماذا محلول كلوريد الباريوم المائي يقود الكهرباء.
على الرغم من أن بعض المركبات تظهر خصائص أيونية ومجتمعية ، إلا أن تكوين الباريوم كلوريد العضوي وتباين السلبية الإلكترونية يؤيد سلوك الأيون بشكل ساحق.الأدلة تؤكد أن كلوريد الباريوم هو مركب آيوني نموذجي، وليس كوفالنت واحد.