هنگامی که کلرید باریوم (BaCl)2این رفتار یک سوال اساسی را مطرح می کند: آیا کلرید باریوم یک ترکیب یونیک یا کووالنت است؟در حالی که یک ویدیوی یوتیوب که در اصل به این سوال پاسخ می دهد دیگر قابل دسترسی نیست، اصول شیمی یک چارچوب روشن برای بررسی خواص ساختاری کلرید باریوم فراهم می کند.
درک تفاوت بین پیوندهای یونیک و کووالنت ضروری است. پیوندهای یونیک از طریق انتقال الکترون ها بین اتم ها شکل می گیرند.معمولاً بین فلزات و غیر فلزات با تفاوت های قابل توجهی در الکترومنفی وجود دارداین انتقال الکترون باعث ایجاد کتیون های مثبت باردار و آنیون های منفی باردار می شود که با جذب الکترواستاتیک به هم متصل می شوند. در مقابل،پیوندهای همپوشانی شامل به اشتراک گذاری جفت های الکترونی است و در میان غیر فلزات رایج است..
باریوم (Ba) یک فلز قلیایی زمین در گروه 2 جدول دوره ای است که با انرژی یونیزاسیون پایین و تمایل به از دست دادن الکترون ها، تشکیل Ba2+کلور (Cl) ، یک هالوجن، دارای الکترونگاتیویتی بالا است و به راحتی الکترون ها را برای تشکیل کلور به دست می آورد.−تفاوت آشکار الکترونگاتیویتی بین باریوم و کلور شرایط پیوند یون را برآورده می کند.
بنابراین، کلرید باریوم شامل Ba2+و Cl−در حالت جامد، BaCl2یک ساختار شبکه ای بلوری دارد، که در آن یون های متضاد به یکدیگر جذب می شوند و یک شبکه سه بعدی پایدار را تشکیل می دهند.مولکول های آب اطراف یون ها و سولفات هستند، باعث تضعیف پیوندهای یونیک و ایجاد جدایی به Ba2+و Cl−این جدایی توضیح می دهد که چرا محلول های آبی کلرید باریوم برق را هدایت می کنند.
اگر چه برخی از ترکیبات دارای ویژگی های یونی و کووالنت هستند، ترکیب عنصری کلرید باریوم و تفاوت الکترونگاتیویتی بیش از حد رفتار یونی را ترجیح می دهند.شواهد تایید می کنند که کلرید باریوم یک ترکیب یون نمونه ای است، نه یک همجانس.