هنگامی که محلول کلرید باریوم به اسید سولفوریک رقیق در محیط آزمایشگاه اضافه می شود، یک تحول شیمیایی چشمگیر بلافاصله رخ می دهد.این آزمایش ساده و فریبنده اصول اساسی واکنش های بارش را نشان می دهد در حالی که اهمیت عملی در شیمی تحلیلی و کاربردهای زیست محیطی دارد.
این واکنش بلافاصله پس از مخلوط شدن یک رطوبت سفید مشخص را تولید می کند.این تغییر قابل مشاهده زمانی رخ می دهد که یون های سولفات (SO42−) از اسید گوگردی با یون های باریوم (Ba2+) از محلول کلرید باریوم ترکیب می شوند تا سولفات باریوم (BaSO4) را تشکیل دهند.، یک ترکیب با محلولیت بسیار پایین در آب.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
این واکنش به عنوان یک مثال کلاسیک از واکنش جابجایی دوگانه عمل می کند، که در آن یون های باریوم و هیدروژن به طور موثر "شراکت های مبادله ای" دارند." تشكيل توده ي سولفات باريوم ناپذير واکنش را به اتمام رسانده است، با توجه به اصل تعادل لو شاتلیه
در شیمی تحلیلی، قابلیت اطمینان این واکنش باعث می شود که برای تجزیه و تحلیل کمی سولفات از طریق روش های گرانبینی ارزشمند باشد. عدم حلال بودن شدید سولفات باریوم (Ksp ≈ 1.1×10−10) اجازه می دهد تا اندازه گیری دقیق غلظت سولفات در نمونه های مختلف.
کاربردهای صنعتی شامل تصفیه فاضلاب است، که در آن واکنش به طور موثر آلاینده های سولفات را از بین می برد. سولفات باریوم ریخته شده می تواند فیلتر شود،کاهش قابل توجهی از سطح سولفات در فاضلاب صنعتی.
در هنگام انجام این آزمایش، کنترل دقیق غلظت واکنش دهنده ضروری است. تولید بیش از حد اسید هیدروکلوریک می تواند به کامل بودن بارش تداخل داشته باشد.دفع مناسب ترکیبات باریوم به دلیل سمی بودن آنها بسیار مهم است، اگرچه محلولیت پایین سولفات باریوم باعث می شود که نسبت به سایر نمک های باریوم نسبتاً پایدار باشد.
نقطه پایانی بصری و ماهیت کمی واکنش همچنان باعث می شود که در آموزش شیمیایی و روش های تحلیلی مورد استفاده قرار گیرد.نشان دادن نحوه ترجمه اصول شیمیایی اساسی به ابزارهای علمی عملی.