Khi dung dịch barium clorua được thêm vào axit sulfuric pha loãng trong phòng thí nghiệm, một biến đổi hóa học đáng chú ý xảy ra ngay lập tức.Thí nghiệm đơn giản lừa dối này chứng minh các nguyên tắc cơ bản của các phản ứng mưa trong khi giữ ý nghĩa thực tế trong hóa học phân tích và các ứng dụng môi trường.
Phản ứng tạo ra một trầm tích màu trắng đặc biệt ngay lập tức khi trộn.Sự thay đổi có thể nhìn thấy này xảy ra khi các ion sulfat (SO42−) từ axit sulfuric kết hợp với các ion bari (Ba2+) từ dung dịch bari clorua để tạo thành bari sulfat (BaSO4), một hợp chất có độ hòa tan trong nước cực kỳ thấp.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
Phản ứng này là một ví dụ điển hình về phản ứng dịch chuyển kép, trong đó ion bari và hydro hiệu quả "thay đổi đối tác." Sự hình thành của các trầm tích barium sulfate không hòa tan thúc đẩy phản ứng hoàn thành, theo nguyên tắc cân bằng của Le Chatelier.
Trong hóa học phân tích, độ tin cậy của phản ứng này làm cho nó có giá trị cho phân tích sulfat định lượng thông qua các phương pháp trọng đo.1 × 10−10) cho phép đo chính xác nồng độ sulfat trong các mẫu khác nhau.
Các ứng dụng công nghiệp bao gồm xử lý nước thải, trong đó phản ứng loại bỏ các chất gây ô nhiễm sulfat hiệu quả.Giảm đáng kể hàm lượng sulfat trong nước thải công nghiệp.
Khi thực hiện thí nghiệm này, kiểm soát cẩn thận nồng độ chất phản ứng là điều cần thiết.Việc xử lý hợp chất barium đúng cách là rất quan trọng do độc tính của chúng, mặc dù độ hòa tan thấp của barium sulfate làm cho nó tương đối ổn định về môi trường so với các muối barium khác.
Điểm kết thúc trực quan sạch và bản chất định lượng của phản ứng tiếp tục làm cho nó trở thành một yếu tố chính trong giáo dục hóa học và các quy trình phân tích,thể hiện các nguyên tắc hóa học cơ bản được chuyển thành các công cụ khoa học thực tế như thế nào.