실험실에서 배륨 염화물 용액을 희석 황산에 첨가하면 즉각적으로 놀라운 화학적 변이가 발생합니다.이 속임수처럼 간단한 실험은 분출 반응의 기본 원리를 증명하면서 분석 화학과 환경 응용 분야에서 실용적인 의미를 지니고 있습니다..
이 반응은 혼합 후 즉시 독특한 흰색 침착물을 생성합니다.이 가시적인 변화는 황산의 황산 이온 (SO42−) 이 배륨 염화물 용액의 배륨 이온 (Ba2+) 과 결합하여 배륨 황산 (BaSO4) 을 형성함에 따라 발생합니다., 물에 매우 낮은 용해성을 가진 화합물입니다.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
이 반응은 배륨과 수소 이온이 효과적으로 "교환 파트너"를 갖는 이중 이동 반응의 고전적인 예입니다." 용해되지 않는 바륨황산 퇴적물의 형성으로 반응이 완료됩니다, 르 샤틀리에의 균형 원칙에 따라.
분석화학에서 이 반응의 신뢰성은 중력 측정 방법을 통한 양적 황산분석에 유용하게 사용된다. 바륨 황산 (Ksp ≈ 1.1×10−10) 는 다양한 샘플에서 황산 농도의 정확한 측정을 허용합니다..
산업용 용법 은 폐수 처리 를 포함한다. 이 반응 은 황산 오염물 을 효과적으로 제거 한다. 침전 된 황산 바륨 은 필터링 으로 제거 될 수 있다.산업용 폐수에서 황산 수치를 크게 줄이는 것.
이 실험을 수행 할 때 반응 물질 농도를 주의 깊게 조절하는 것이 필수적입니다. 과다한 염화수산 생산은 침착의 완전성을 방해 할 수 있습니다.바륨 화합물의 적절한 처리는 그 독성성 때문에 매우 중요합니다., 바륨황산의 낮은 용해성으로 인해 다른 바륨 소금에 비해 환경적으로 비교적 안정적입니다.
반응의 깨끗한 시각적 최종점과 양적 성격은 화학 교육과 분석 절차에 필수 요소로 계속됩니다.기초 화학 원리가 어떻게 실용적인 과학 도구로 변환되는지를 보여주는.