Gdy roztwór chlorku baru dodaje się do rozcieńczonego kwasu siarkowego w laboratorium, natychmiast następuje uderzająca przemiana chemiczna.To zwodniczo proste eksperyment pokazuje podstawowe zasady reakcji opadowych, a jednocześnie ma praktyczne znaczenie w chemii analitycznej i zastosowaniach środowiskowych.
Reakcja wytwarza charakterystyczny biały osad natychmiast po zmieszaniu.Ta widoczna zmiana występuje, gdy jony siarczanowe (SO42−) z kwasu siarczanowego łączą się z jonami baru (Ba2+) z roztworu chlorku baru w celu utworzenia siarczanu baru (BaSO4), związek o bardzo niskiej rozpuszczalności w wodzie.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
Ta reakcja jest klasycznym przykładem reakcji podwójnego przemieszczania, w której jony baru i wodoru skutecznie "wymieniają się z partnerami"." Powstawanie nierozpuszczalnego osadu siarczanu baru napędza reakcję do zakończenia, zgodnie z zasadą równowagi Le Chateliera.
W chemii analitycznej niezawodność tej reakcji sprawia, że jest ona cenna do ilościowej analizy siarczanów za pomocą metod grawitacyjnych.1×10−10) pozwala na dokładne pomiary stężenia siarczanu w różnych próbkach.
Do zastosowań przemysłowych należą oczyszczanie ścieków, w których reakcja skutecznie usuwa zanieczyszczenia siarczanowe.znaczące zmniejszenie poziomu siarczanów w ściekach przemysłowych.
Przy przeprowadzaniu tego eksperymentu konieczna jest staranna kontrola stężenia substancji reagujących.Właściwe usuwanie związków baru ma kluczowe znaczenie ze względu na ich toksyczność, chociaż niska rozpuszczalność siarczanu baru sprawia, że jest stosunkowo stabilny pod względem środowiskowym w porównaniu z innymi sólami baru.
Czysty punkt końcowy i ilościowy charakter reakcji sprawiają, że nadal jest podstawowym elementem w edukacji chemicznej i procedurach analitycznych,wykazanie, w jaki sposób podstawowe zasady chemiczne przekształca się w praktyczne narzędzia naukowe.