عندما يضاف محلول كلوريد الباريوم إلى حمض الكبريتيك المخفف في المختبر، يحدث تحول كيميائي ملحوظ على الفور.هذه التجربة البسيطة الخادعة تظهر المبادئ الأساسية لردود الفعل المتساقطة بينما تحمل أهمية عملية في الكيمياء التحليلية والتطبيقات البيئية.
ينتج التفاعل هباءً أبيضًا مميزًا على الفور عند الخلط.يحدث هذا التغيير المرئي عندما تتجمع أيونات الكبريت (SO42−) من حمض الكبريت مع أيونات الباريوم (Ba2+) من محلول كلوريد الباريوم لتشكيل كبريت الباريوم (BaSO4)، مركب ذو ذوبان منخفض للغاية في الماء.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
هذا التفاعل بمثابة مثال كلاسيكي على تفاعل النزوح المزدوج، حيث الأيونات الباريوم والهيدروجين بشكل فعال "مبادلة الشركاء." تشكيل مستنقع كبريتات الباريوم غير القابل للذوبان يدفع التفاعل إلى الانتهاء، وفقًا لمبدأ توازن لو شاتلييه.
في الكيمياء التحليلية ، فإن موثوقية هذا التفاعل تجعله ذا قيمة للتحليل الكمي للكبريتات من خلال الطرق الجاذبية. عدم الدسولة القصوى لكبريت الباريوم (Ksp ≈ 1.1 × 10−10) يسمح لقياسات دقيقة لتركيزات الكبريتيت في عينات مختلفة.
وتشمل التطبيقات الصناعية معالجة مياه الصرف الصحي، حيث يزيل التفاعل بشكل فعال ملوثات الكبريتية. يمكن تصفية كبريتات الباريوم المتساقطة،خفض مستويات الكبريتات في المياه الصناعية بشكل كبير.
عند إجراء هذه التجربة ، من الضروري التحكم بعناية في تركيزات المفاعل. إنتاج حمض الهيدروكلوريك المفرط يمكن أن يتداخل مع اكتمال هطول الأمطار.التخلص السليم من مركبات الباريوم أمر بالغ الأهمية بسبب سميتها، على الرغم من انخفاض ذوبان كبريتات الباريوم يجعلها مستقرة نسبيا من الناحية البيئية مقارنة مع أملاح الباريوم الأخرى.
النقطة النهائية البصرية النظيفة للرد والطبيعة الكمية لا تزال تجعلها أساس في التعليم الكيميائي والإجراءات التحليلية،إظهار كيفية ترجمة المبادئ الكيميائية الأساسية إلى أدوات علمية عملية.