เมื่อสารละลายบารีียมคลอริดถูกเพิ่มเข้าไปในกรดซัลฟูริกที่ละลายในห้องทดลอง การเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่น่าประทับใจเกิดขึ้นทันทีการทดลองที่ง่ายอย่างหลอกลวงนี้แสดงหลักการพื้นฐานของปฏิกิริยาฝนลงในขณะที่ถือความสําคัญทางปฏิบัติในเคมีวิเคราะห์และการใช้งานสิ่งแวดล้อม.
การปฏิกิริยาผลิตฝุ่นสีขาวที่โดดเด่นทันทีเมื่อผสมการเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้นี้เกิดขึ้นเมื่อไอออนซัลฟาต (SO42−) จากกรดซัลฟูริกรวมกับไอออนบาเรียม (Ba2+) จากสารละลายแบเรียมคลอไรด์ เพื่อสร้างแบเรียมซัลฟาต (BaSO4)สารประกอบที่มีความละลายในน้ําที่ต่ํามาก
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
การปฏิกิริยานี้เป็นตัวอย่างคลาสสิคของปฏิกิริยาการย้ายที่สอง, ที่ยอนบาเรียมและไฮโดรเจนมีประสิทธิภาพ "สลับคู่หู." การเกิดของสารละลายของแบเรียมซัลเฟต ทําให้ปฏิกิริยาสําเร็จตามหลักการของสมดุลของเล ชาเตเลียร์
ในเคมีวิเคราะห์ ความน่าเชื่อถือของปฏิกิริยานี้ทําให้มันมีค่าสําหรับการวิเคราะห์ซัลฟาตปริมาณโดยวิธีการ gravimetric ความไม่ละลายอย่างมากของซัลฟาตบาเรียม (Ksp ≈ 1.1×10−10) สามารถวัดความถี่ของสารซัลฟาตในตัวอย่างต่างๆ ได้อย่างแม่นยํา.
การใช้งานในอุตสาหกรรมรวมถึงการบําบัดน้ําเสีย โดยปฏิกิริยาจะกําจัดสารพิษซัลฟาตได้อย่างมีประสิทธิภาพลดปริมาณซัลฟาตในน้ําล้างอุตสาหกรรมอย่างสําคัญ.
เมื่อดําเนินการทดลองนี้ การควบคุมความเข้มข้นของสารปฏิกิริยาเป็นสิ่งจําเป็น การผลิตกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไปสามารถขัดขวางความสมบูรณ์ของฝนตกการกําจัดสารผสมบาเรียมอย่างถูกต้องเป็นสิ่งสําคัญ เนื่องจากความเป็นพิษของพวกมันแม้ว่าความละลายต่ําของแบเรียมซัลเฟตจะทําให้มันมีความมั่นคงต่อสิ่งแวดล้อมเมื่อเทียบกับเกลือแบเรียมอื่น ๆ
ปัจจัยสุดท้ายทางสายตาที่สะอาดและสภาพปริมาณของปฏิกิริยายังคงทําให้มันเป็นหลักในการศึกษาทางเคมีและวิธีวิเคราะห์การแสดงวิธีการหลักการทางเคมีพื้นฐาน แปลเป็นเครื่องมือทางวิทยาศาสตร์ที่ใช้ได้.