Wanneer in een laboratorium een bariumchloride-oplossing aan verdund zwavelzuur wordt toegevoegd, vindt onmiddellijk een opvallende chemische transformatie plaats.Dit bedrieglijk eenvoudige experiment toont de fundamentele principes van neerslagreacties aan, terwijl het praktische betekenis heeft in analytische chemie en milieu toepassingen..
De reactie produceert onmiddellijk bij het mengen een kenmerkend witte neerslag.Deze zichtbare verandering treedt op wanneer sulfaat-ionen (SO42−) uit zwavelzuur zich combineren met barium-ionen (Ba2+) uit de bariumchloride-oplossing om bariumsulfaat (BaSO4) te vormen., een verbinding met een zeer lage oplosbaarheid in water.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie, waarbij de barium- en waterstofionen effectief "swappen"." De vorming van het onoplosbare bariumsulfaat voert de reactie tot voltooiing., volgens het evenwichtsprincipe van Le Chatelier.
In de analytische chemie maakt de betrouwbaarheid van deze reactie het waardevol voor kwantitatieve sulfaatanalyse door middel van gravimetrische methoden.1×10−10) maakt precieze metingen van de sulfaatconcentraties in verschillende monsters mogelijk.
Voor industriële toepassingen geldt onder meer de afvalwaterzuivering, waarbij de reactie effectief sulfaatverontreinigende stoffen verwijdert.aanzienlijk verminderen van de sulfaatgehalten in industriële afvalwaterstoffen.
Bij het uitvoeren van dit experiment is een zorgvuldige controle van de concentraties van de reagentia essentieel.De juiste verwijdering van bariumverbindingen is van cruciaal belang vanwege hun toxiciteit., hoewel bariumsulfaat door zijn lage oplosbaarheid relatief stabiel is ten opzichte van andere bariumsolen.
De zuivere visuele eindpunten van de reactie en de kwantitatieve aard maken het nog steeds een basis voor chemisch onderwijs en analytische procedures.demonstreren hoe fundamentele chemische principes in praktische wetenschappelijke hulpmiddelen worden omgezet.