Όταν το διάλυμα βαρίου χλωριούχου προστίθεται σε αραιωμένο θειικό οξύ σε εργαστηριακό περιβάλλον, μια εντυπωσιακή χημική μεταμόρφωση συμβαίνει αμέσως.Αυτό το απατηλά απλό πείραμα αποδεικνύει τις θεμελιώδεις αρχές των αντιδράσεων βροχής ενώ έχει πρακτική σημασία στην αναλυτική χημεία και τις εφαρμογές στο περιβάλλον.
Η αντίδραση παράγει ένα χαρακτηριστικό λευκό ιζήματα αμέσως μετά τη ανάμειξη.Αυτή η ορατή αλλαγή συμβαίνει όταν τα ιόντα θειικού (SO42−) από το θειικό οξύ συνδυάζονται με ιόντα βαρίου (Ba2+) από το διάλυμα χλωριούχου βαρίου για να σχηματίσουν θειικό βαρίου (BaSO4), ενώση με εξαιρετικά χαμηλή διαλυτότητα στο νερό.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
Αυτή η αντίδραση χρησιμεύει ως κλασικό παράδειγμα αντίδρασης διπλής μετατόπισης, όπου τα ιόντα βαρίου και υδρογόνου "αλλάζουν αποτελεσματικά τους εταίρους." Ο σχηματισμός του αδιάλυτου βάριου θειικού ιόντος οδηγεί την αντίδραση στην ολοκλήρωση, σύμφωνα με την αρχή της ισορροπίας του Le Chatelier.
Στην αναλυτική χημεία, η αξιοπιστία αυτής της αντίδρασης την καθιστά πολύτιμη για ποσοτική ανάλυση του θειικού οξέος μέσω βαρυτικών μεθόδων.1×10−10) επιτρέπει ακριβείς μετρήσεις των συγκεντρώσεων θειικού οξέος σε διάφορα δείγματα.
Οι βιομηχανικές εφαρμογές περιλαμβάνουν την επεξεργασία λυμάτων, όπου η αντίδραση απομακρύνει αποτελεσματικά τους ρύπους του θειικού οξέος.σημαντική μείωση των επιπέδων θειικού οξέος στα βιομηχανικά απόβλητα.
Κατά τη διεξαγωγή αυτού του πειράματος, είναι απαραίτητος ο προσεκτικός έλεγχος των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων.Η ορθή διάθεση των ενώσεων βαρίου είναι ζωτικής σημασίας λόγω της τοξικότητάς τους, αν και η χαμηλή διαλυτότητα του θειικού βαρίου το καθιστά σχετικά σταθερό από περιβαλλοντική άποψη σε σύγκριση με άλλα άλατα βαρίου.
Το καθαρό οπτικό τελικό σημείο της αντίδρασης και η ποσοτική φύση της συνεχίζουν να την καθιστούν βασικό στοιχείο στη χημική εκπαίδευση και τις αναλυτικές διαδικασίες,για την επίδειξη του τρόπου με τον οποίο οι βασικές χημικές αρχές μεταφράζονται σε πρακτικά επιστημονικά εργαλεία.