Laboratuvar ortamında seyreltilmiş sülfürik asite barium klorür çözeltisi eklendiğinde, hemen çarpıcı bir kimyasal dönüşüm meydana gelir.Bu yanıltıcı derecede basit deney, analitik kimya ve çevresel uygulamalarda pratik önem taşıyarak, yağış reaksiyonlarının temel ilkelerini göstermektedir..
Reaksiyon karıştırıldığında anında belirgin bir beyaz çöküntü üretir.Bu görünür değişiklik sülfürik asitten sülfat iyonlarının (SO42−) bariyum klorür çözeltisinden bariyum iyonlarıyla (Ba2+) birleştiği ve bariyum sülfatı (BaSO4) oluşturduğu zaman meydana gelir., suda son derece düşük çözünürlükte bir bileşiktir.
BaCl2 ((aq) + H2SO4 ((aq) → BaSO4 ((s) + 2HCl ((aq)
Bu reaksiyon, bariyum ve hidrojen iyonlarının etkili bir şekilde "partner değiştirdiği" çift yer değiştirme reaksiyonunun klasik bir örneği olarak hizmet eder." Çözünmez bariyum sülfat çöküntüsünün oluşumu reaksiyonu tamamlamaya yönlendirir., Le Chatelier dengesi ilkesine göre.
Analiz kimyasında, bu reaksiyonun güvenilirliği, gravimetrik yöntemlerle niceliksel sülfat analizi için değerli hale getirir.1×10−10) çeşitli numunelerde sülfat konsantrasyonlarının kesin ölçümlerini sağlar.
Endüstriyel uygulamalar, reaksiyonun sülfat kirleticilerini etkili bir şekilde uzaklaştırdığı atık su arıtmasını içerir.Endüstriyel atıklardaki sülfat seviyelerini önemli ölçüde azaltmak.
Bu deneyi gerçekleştirirken, reaktant konsantrasyonlarının dikkatli bir şekilde kontrol edilmesi gereklidir.Barium bileşiklerinin uygun bir şekilde atılması, toksisiteleri nedeniyle çok önemlidir.Barium sülfatın düşük çözünürlüğü, diğer barium tuzlarına kıyasla çevresel olarak nispeten kararlı hale getirir.
Reaksiyonun temiz görsel son noktası ve nicelik niteliği, kimyasal eğitim ve analitik prosedürlerde temel bir madde haline gelmeye devam ediyor.Temel kimyasal ilkelerin pratik bilimsel araçlara nasıl dönüştüğünü göstermek.