Cristales de ácido oxálico de alta pureza de grado industrial para el desoxidación

Fórmula química:C2H2O4*2H2O

El CAS:No incluye:

Purificación:990,6%

El requisito de COA cumple con el GB/T1626-2008:

Referencias: Riel Chemical Lab1&2, plataforma nacional de servicio público para información sobre normas.

El ácido oxálico es un ácido orgánico con el nombre sistemático de ácido etanedioico y la fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, también escrito como (COOH) 2 o (CO2H) 2 o H2C2O4.

Es el ácido dicarboxílico más simple, un sólido cristalino blanco que forma una solución incolora en agua.Su nombre se deriva de los primeros investigadores que aislaron el ácido oxálico de plantas con flores del género OxalisSe encuentra naturalmente en muchos alimentos.

Advertencia:La ingestión excesiva de ácido oxálico o el contacto prolongado con la piel pueden ser peligrosos.

• Peso molecular:1260,07 g/mol
• Apariencia:cristal o polvo blanco transparente, los productos industriales pueden tener un color ligeramente amarillo debido a las impurezas
• El olor:Sin sabor o ligeramente agria
• Densidad:1.65 g/cm3 (20 °C)
• Punto de fusión:El dihidrato perdió su agua cristalina a 101-102 °C y se convirtió en ácido oxálico anhidro (H2C2O4).
• Solubilidad:Agua: soluble en agua fría (aproximadamente 10 g/100 ml, 20°C), la solubilidad en agua caliente es mayor.
• Ácido:Ácido binario, ácido más fuerte que el ácido acético (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Puede reaccionar con bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sales (como oxalato de sodio, oxalato de calcio)
• Reductibilidad:Bajo condiciones ácidas puede ser oxidado por oxidantes fuertes (como el permanganato de potasio) para producir CO2 y H2O
• Complicación:El oxalato (C2O42−) forma un complejo soluble con iones metálicos (por ejemplo Fe3+, Al3+).
• Descomposición térmica:Descomposición cuando se calienta por encima de 150 °C, produciendo CO, CO2 y H2O

El ácido oxálico se produce principalmente por oxidación de carbohidratos o glucosa con ácido nítrico o aire en presencia de pentóxido de vanadio.utilizando una variedad de precursoresA partir de 2011, solo la compañía japonesa Mitsubishi ha utilizado este proceso.

Un método más reciente requiere la carbonilización oxidativa de los alcoholes para obtener dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estos diesters se hidrolizan a ácido oxálico.000 toneladas se producen anualmente.

Históricamente,el ácido oxálico se ha preparado aplicando una base cáustica (como el hidróxido de sodio o el hidróxido de potasio) sobre el aserrín y luego acidificando el oxalato con un ácido inorgánico (como el ácido sulfúrico)El ácido oxálico también se puede formar calentando el formato de sodio en presencia de un catalizador alcalino.

Los principales usos del ácido oxálico incluyen la limpieza o blanqueamiento, especialmente para la eliminación de óxido (agente complejante de hierro).Su uso en desoxidantes se debe al hecho de que forma una sal estable y soluble en agua con hierro trivalente, es decir, el ion oxalato de hierro.

El ácido oxálico es un ingrediente en algunos productos de blanqueamiento dental. Alrededor del 25% del ácido oxálico se utiliza como mordente en el proceso de teñido. También se utiliza en el lejía, especialmente para pulpar madera, corcho, paja,Ratan, plumas, así como para la eliminación de óxido y otra limpieza, para el horneado en polvo y como tercer reactivo en los instrumentos de análisis de sílice.

Concreto y cemento:El ácido oxálico puede reaccionar con los compuestos de calcio en el cemento, causando que la superficie se pulverice.Solo para limpieza a corto plazo de manchas de cemento (como residuos de decoración), se requiere un enjuague completo.

El contenido de fibra de vidrio no exceda del 30% del contenido total de fibra de vidrio.Tiene una corrosividad relativamente baja para la mayoría de los plásticos (como el PP y el PE), pero puede causar el envejecimiento de algunos cauchos (como los anillos de sellado).

Madera:No se recomienda limpiar pisos o muebles de madera.

Corrosión residual:Aunque la superficie se enjuague bien, el ácido oxálico puede filtrarse en materiales porosos como los huecos de las baldosas y el hormigón, causando una reacción prolongada y lenta.Enjuagar con agua limpia varias veces después de su uso y neutralizar con una solución alcalina (como agua con jabón).

Corrosión electroquímica:En un ambiente húmedo, el ácido oxálico puede acelerar la corrosión electroquímica de los metales (por ejemplo, las uñas de hierro se oxidan más rápidamente).

Industria de la galvanoplastia:El ácido oxálico se utiliza para el pulido de metales, pero una concentración demasiado alta puede causar un sobre-grabar de la pieza de trabajo (debe controlarse estrictamente dentro del 5%-10%).

Industria textil:Cuando se utiliza como mordente, el uso excesivo reducirá la resistencia de las fibras y debe combinarse con un regulador de pH.

Procesamiento posterior de la impresión 3D:Algunos procesos limpian los modelos de resina con ácido oxálico, pero puede causar agrietamiento (se debe probar la tolerancia).

Disponibilidad:La solución de ácido oxálico debe neutralizarse a un pH de 6-9 antes de ser descargada y no debe verterse directamente en las alcantarillas (en algunas zonas, se clasifica como residuos peligrosos).

Restricciones de transporte:El transporte de ácido oxálico de alta concentración (> 10%) requiere una etiqueta corrosiva, y algunos países requieren licencias especiales.