Industrielle hochreine Oxalsäurekristalle zur Rostentfernung

Chemische Formel: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Reinheit: 99,6%

COA muss GB/T1626-2008 entsprechen:

Referenzen: Riel Chemical Lab1&2, Nationale öffentliche Dienstleistungsplattform für Standardinformationen.

Oxalsäure ist eine organische Säure mit dem systematischen Namen Ethandisäure und der chemischen Formel HO−C(=O)−C(=O)−OH, auch geschrieben als (COOH)2 oder (CO2H)2 oder H2C2O4.

Sie ist die einfachste Dicarbonsäure. Es ist ein weißer kristalliner Feststoff, der in Wasser eine farblose Lösung bildet. Ihr Name leitet sich von frühen Forschern ab, die Oxalsäure aus Blütenpflanzen der Gattung Oxalis, allgemein bekannt als Sauerklee, isolierten. Sie kommt natürlicherweise in vielen Lebensmitteln vor.

Warnung: Übermäßige Einnahme von Oxalsäure oder längerer Hautkontakt kann gefährlich sein.

• Molekulargewicht: 126,07 g/mol
• Aussehen: weißer transparenter Kristall oder Pulver, Industrieprodukte können aufgrund von Verunreinigungen leicht gelblich sein
• Geruch: Geruchlos oder leicht sauer
• Dichte: 1,65 g/cm³ (20°C)
• Schmelzpunkt: Das Dihydrat verliert sein Kristallwasser bei 101-102°C und wird in wasserfreie Oxalsäure (H₂C₂O₄) umgewandelt. Wasserfreie Oxalsäure sublimiert bei etwa 189,5°C und zersetzt sich bei hohen Temperaturen
• Löslichkeit: Wasser: löslich in kaltem Wasser (ca. 10 g/100 ml, 20°C), die Löslichkeit in heißem Wasser ist höher. Ethanol: schwach löslich (ca. 5,7 g/100 ml, 20°C)
• Säure: Binarische Säure, saurer als Essigsäure (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Sie kann mit Basen, Metalloxiden und Carbonaten reagieren, um Salze zu bilden (wie Natriumoxalat, Calciumoxalat)
• Reduktionsfähigkeit: Unter sauren Bedingungen kann sie durch starke Oxidationsmittel (wie Kaliumpermanganat) zu CO₂ und H₂O oxidiert werden
• Komplexbildung: Oxalat (C₂O₄²⁻) bildet einen löslichen Komplex mit Metallionen (z. B. Fe³+, Al³+). Es wird zur Metallreinigung oder Rostentfernung verwendet
• Thermische Zersetzung: Zersetzung beim Erhitzen über 150°C, wobei CO, CO₂ und H₂O entstehen

Oxalsäure wird hauptsächlich durch Oxidation von Kohlenhydraten oder Glukose mit Salpetersäure oder Luft in Gegenwart von Vanadiumpentoxid hergestellt. Eine andere Methode ist die Regenerierung von Salpetersäure unter Verwendung von Sauerstoff unter Verwendung einer Vielzahl von Vorläufern, einschließlich Glykolsäure und Glykol. Ab 2011 hat nur das japanische Unternehmen Mitsubishi dieses Verfahren angewendet.

Eine neuere Methode erfordert die oxidative Carbonylierung von Alkoholen, um Dioxalat zu erhalten: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Diese Diester werden dann zu Oxalsäure hydrolysiert. Jährlich werden etwa 120.000 Tonnen produziert.

Historisch wurde Oxalsäure hergestellt, indem man eine ätzende Base (wie Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid) auf Sägemehl auftrug und dann das Oxalat mit einer anorganischen Säure (wie Schwefelsäure) ansäuerte. Oxalsäure kann auch durch Erhitzen von Natriumformiat in Gegenwart eines alkalischen Katalysators gebildet werden.

Die Hauptverwendungen von Oxalsäure umfassen Reinigen oder Bleichen, insbesondere zur Rostentfernung (Eisenkomplexbildner). Seine Verwendung in Rostentfernern beruht auf der Tatsache, dass es mit dreiwertigem Eisen ein stabiles wasserlösliches Salz bildet, nämlich das Eisenoxalat-Ion.

Oxalsäure ist ein Bestandteil einiger Zahnaufhellungsprodukte. Etwa 25 % der Oxalsäure werden als Beize im Färbeprozess verwendet. Es wird auch in Bleichmitteln verwendet, insbesondere zum Aufschluss von Holz, Kork, Stroh, Rattan, Federn sowie zur Rostentfernung und anderen Reinigungszwecken, für Backpulver und als drittes Reagenz in Siliziumanalysegeräten.

Beton/Zement: Oxalsäure kann mit Calciumverbindungen in Zement reagieren, wodurch die Oberfläche pulverisiert wird. Langfristige Anwendung kann die strukturelle Festigkeit schwächen. Anwendbare Szenarien: Nur zur kurzfristigen Reinigung von Zementflecken (wie Rückständen von Dekorationen), gründliches Spülen ist erforderlich.

Kunststoff/Gummi: Es hat eine relativ geringe Korrosivität gegenüber den meisten Kunststoffen (wie PP und PE), kann aber dazu führen, dass einige Gummiarten altern (wie Dichtungsringe).

Holz: Es beschädigt die Holzfasern und verursacht Farbverblassung oder raue Oberflächen. Es wird nicht für die Reinigung von Holzböden oder -möbeln empfohlen.

Restkorrosion: Selbst wenn die Oberfläche gründlich gespült wird, kann Oxalsäure in poröse Materialien wie Fliesenfugen und Beton eindringen und eine anhaltende und langsame Reaktion verursachen. Vorschlag: Nach Gebrauch mehrmals mit sauberem Wasser spülen und mit einer alkalischen Lösung (wie Seifenwasser) neutralisieren.

Elektrochemische Korrosion: In einer feuchten Umgebung kann Oxalsäure die elektrochemische Korrosion von Metallen beschleunigen (z. B. rosten Eisennägel schneller).

Galvanikindustrie: Oxalsäure wird zum Polieren von Metallen verwendet, aber eine zu hohe Konzentration kann zu Überätzung des Werkstücks führen (sie muss streng innerhalb von 5 %-10 % kontrolliert werden).

Textilindustrie: Bei Verwendung als Beize verringert übermäßige Verwendung die Festigkeit der Fasern und muss mit einem pH-Regulator kombiniert werden.

Nachbearbeitung von 3D-Drucken: Einige Verfahren reinigen Harzmodelle mit Oxalsäure, was jedoch zu Rissen führen kann (die Toleranz muss getestet werden).

Entsorgung: Oxalsäurelösung sollte vor der Einleitung auf einen pH-Wert von 6-9 neutralisiert werden und darf nicht direkt in die Kanalisation gegossen werden (in einigen Gebieten wird sie als gefährlicher Abfall eingestuft).

Transportbeschränkungen: Der Transport von hochkonzentrierter Oxalsäure (>10 %) erfordert eine ätzende Kennzeichnung, und einige Länder verlangen Sondergenehmigungen.