Cristallo di acido ossalico di alta purezza di grado industriale per la rimozione della ruggine

Formula chimica:C2H2O4*2H2O

CAS:6153-56-6

Purezza:990,6%

Il requisito di COA soddisfa la norma GB/T1626-2008:

Riferimenti: Riel Chemical Lab1&2, piattaforma nazionale di servizio pubblico per le informazioni sulle norme.

L'acido ossalico è un acido organico con il nome sistematico acido etanedioico e la formula chimica HO−C(=O)−C(=O)−OH, scritto anche come (COOH) 2 o (CO2H) 2 o H2C2O4.

È l'acido dicarbossilico più semplice ed è un solido cristallino bianco che forma una soluzione incolore in acqua.Il suo nome deriva dai primi ricercatori che isolarono l'acido ossalico dalle piante da fiore del genere OxalisSi trova naturalmente in molti alimenti.

Attenzione:L' ingestione eccessiva di acido ossalico o il contatto prolungato con la pelle possono essere pericolosi.

• Peso molecolare:1260,07 g/mol
• Aspetto:cristallo o polvere bianca trasparente, i prodotti industriali possono essere leggermente gialli a causa di impurità
• Odore:Insapore o leggermente acido
• Densità:10,65 g/cm3 (20°C)
• Punto di fusione:Il diidrato ha perso l'acqua cristallina a 101-102°C e si è trasformato in acido ossalico anidro (H2C2O4).
• Solubilità:Acqua: solubile in acqua fredda (circa 10 g/100 ml, 20°C), la solubilità in acqua calda è maggiore.
• Acido:Acido binarico, acido più forte dell'acido acetico (pKa1=1).25, pKa2=4.14); può reagire con basi, ossidi metallici, carbonati per formare sali (come l'ossalo di sodio, l'ossalo di calcio)
• Riducibilità:In condizioni acide può essere ossidato da forti ossidanti (come il permanganato di potassio) per produrre CO2 e H2O
• Complessità:L'oxalato (C2O42−) forma un complesso solubile con gli ioni metallici (ad esempio Fe3+, Al3+).
• Decomposizione termica:Decomposizione quando riscaldata al di sopra di 150°C, producendo CO, CO2 e H2O

L'acido ossalico è prodotto principalmente dall'ossidazione di carboidrati o glucosio con acido nitrico o aria in presenza di pentossido di vanadio.utilizzando una varietà di precursoriA partire dal 2011, solo la società giapponese Mitsubishi ha utilizzato questo processo.

Un metodo più recente richiede la carbonilizzazione ossidativa degli alcoli per ottenere il dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Questi diesteri vengono quindi idrolizzati in acido ossalico.000 tonnellate prodotte all'anno.

Storicamente,l'acido ossalico è stato preparato applicando una base caustica (come l'idrossido di sodio o l'idrossido di potassio) alla segatura e acidificando poi l'ossalato con un acido inorganico (come l'acido solforico)L'acido ossalico può anche formarsi riscaldando il formato di sodio in presenza di un catalizzatore alcalino.

Gli usi principali dell'acido ossalico includono la pulizia o il sbiancamento, in particolare per la rimozione della ruggine (agente complessante del ferro).Il suo impiego nell'eliminazione della ruggine è dovuto al fatto che forma un sale stabile idrosolubile con ferro trivalente, vale a dire l' ione ossalato di ferro.

L'acido ossalico è un ingrediente in alcuni prodotti per sbiancare i denti. Circa il 25% dell'acido ossalico è usato come mordante nel processo di tingimento.,Rattan, piume, nonché per l'eliminazione della ruggine e altre attività di pulizia, per la cottura in polvere e come terzo reagente negli strumenti di analisi della silice.

Concreto/cemento:L'acido ossalico può reagire con i composti di calcio nel cemento, causando la polverizzazione della superficie.Solo per la pulizia a breve termine delle macchie di cemento (come i residui della decorazione), è necessario risciacquare accuratamente.

Plastico/gomma:Ha una corrosività relativamente bassa rispetto alla maggior parte delle materie plastiche (come PP e PE), ma può causare l'invecchiamento di alcune gomme (come gli anelli di tenuta).

Legno:Non è raccomandato per la pulizia di pavimenti o mobili in legno.

Corrosione residua:Anche se la superficie è stata completamente risciacquata, l'acido ossalico può penetrare in materiali porosi come le lacune delle piastrelle e il cemento, causando una reazione lunga e lenta.Sciacquare con acqua pulita più volte dopo l' uso e neutralizzare con una soluzione alcalina (come acqua sapone).

Corrosione elettrochimica:In un ambiente umido, l'acido ossalico può accelerare la corrosione elettrochimica dei metalli (ad esempio, le unghie di ferro arrugginiscono più rapidamente).

Industria della galvanoplastica:L'acido ossalico viene utilizzato per la lucidatura dei metalli, ma una concentrazione troppo elevata può causare un'eccessiva incisione del pezzo da lavorare (deve essere rigorosamente controllata entro il 5%-10%).

Industria tessile:Quando viene usato come mordente, un uso eccessivo riduce la resistenza delle fibre e deve essere combinato con un regolatore del pH.

Post-elaborazione della stampa 3D:Alcuni processi puliscono i modelli di resina con acido ossalico, ma può causare la crepa (è necessario testare la tolleranza).

Dispositivi:La soluzione di acido ossalico deve essere neutralizzata a un pH di 6-9 prima di essere scaricata e non deve essere versata direttamente nelle fogne (in alcune zone è classificata come rifiuto pericoloso).

Restrizioni al trasporto:Il trasporto di acido ossalico ad alta concentrazione (> 10%) richiede un'etichetta corrosiva e alcuni paesi richiedono licenze speciali.