Cristal d'acide oxalique de haute pureté de qualité industrielle destiné à l'élimination de la rouille

Formule chimique : C₂H₂O₄*2H₂O

CAS : 6153-56-6

Pureté : 99.6%

Le COA doit répondre à la norme GB/T1626-2008 :

Références : Riel Chemical Lab1&2, Plateforme nationale de service public pour les informations sur les normes.

L'acide oxalique est un acide organique de nom systématique acide éthanedioïque et de formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit (COOH)2 ou (CO2H)2 ou H2C2O4.

C'est l'acide dicarboxylique le plus simple. Il s'agit d'un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau. Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique des plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles. Il se trouve naturellement dans de nombreux aliments.

Avertissement : L'ingestion excessive d'acide oxalique ou le contact cutané prolongé peuvent être dangereux.

• Poids moléculaire : 126,07 g/mol
• Apparence : cristal ou poudre transparent blanc, les produits industriels peuvent être légèrement jaunes en raison des impuretés
• Odeur : Insipide ou légèrement acide
• Densité : 1,65 g/cm³ (20°C)
• Point de fusion : Le dihydrate perd son eau cristalline à 101-102°C et est converti en acide oxalique anhydre (H₂C₂O₄). L'acide oxalique anhydre se sublime à environ 189,5°C et se décompose à des températures élevées
• Solubilité : Eau : soluble dans l'eau froide (environ 10 g/100 mL, 20°C), la solubilité dans l'eau chaude est plus élevée. Éthanol : légèrement soluble (environ 5,7 g/100 mL, 20°C)
• Acide : Acide binaire, plus acide que l'acide acétique (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14) ; Il peut réagir avec les bases, les oxydes métalliques, les carbonates pour former des sels (tels que l'oxalate de sodium, l'oxalate de calcium)
• Réductibilité : Dans des conditions acides, peut être oxydé par des oxydants forts (tels que le permanganate de potassium) pour produire du CO₂ et H₂O
• Complexation : L'oxalate (C₂O₄²⁻) forme un complexe soluble avec les ions métalliques (par exemple Fe³+, Al³+). Il est utilisé dans le nettoyage des métaux ou l'élimination de la rouille
• Décomposition thermique : Décomposition lorsqu'il est chauffé au-dessus de 150°C, produisant du CO, du CO₂ et du H₂O

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des glucides ou du glucose avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium. Une autre méthode consiste à régénérer l'acide nitrique à l'aide d'oxygène, en utilisant une variété de précurseurs, notamment l'acide glycolique et le glycol. En 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour obtenir du dioxalate : 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique. Environ 120 000 tonnes sont produites chaque année.

Historiquement, l'acide oxalique était préparé en appliquant une base caustique (telle que l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium) à de la sciure de bois, puis en acidifiant l'oxalate avec un acide inorganique (tel que l'acide sulfurique). L'acide oxalique peut également être formé en chauffant du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant du fer). Son utilisation dans le décapant de rouille est due au fait qu'il forme un sel stable soluble dans l'eau avec le fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents. Environ 25 % de l'acide oxalique est utilisé comme mordant dans le processus de teinture. Il est également utilisé dans l'eau de Javel, en particulier pour le défibrage du bois, du liège, de la paille, du rotin, des plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, pour la poudre à pâte et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

Béton/Ciment : L'acide oxalique peut réagir avec les composés calciques du ciment, ce qui provoque la pulvérisation de la surface. Une utilisation à long terme peut affaiblir la résistance structurelle. Scénarios applicables : uniquement pour le nettoyage à court terme des taches de ciment (telles que les résidus de décoration), un rinçage complet est requis.

Plastique/Caoutchouc : Il a une corrosivité relativement faible sur la plupart des plastiques (tels que le PP et le PE), mais peut provoquer le vieillissement de certains caoutchoucs (tels que les joints d'étanchéité).

Bois : Il endommagera les fibres de bois, provoquant une décoloration ou une surface rugueuse. Il n'est pas recommandé pour le nettoyage des planchers ou des meubles en bois.

Corrosion résiduelle : Même si la surface est soigneusement rincée, l'acide oxalique peut s'infiltrer dans les matériaux poreux tels que les joints de carrelage et le béton, provoquant une réaction lente et prolongée. Suggestion : Rincer à l'eau claire plusieurs fois après utilisation et neutraliser avec une solution alcaline (telle que de l'eau savonneuse).

Corrosion électrochimique : Dans un environnement humide, l'acide oxalique peut accélérer la corrosion électrochimique des métaux (par exemple, les clous en fer rouillent plus rapidement).

Industrie de la galvanoplastie : L'acide oxalique est utilisé pour le polissage des métaux, mais une concentration trop élevée peut provoquer une gravure excessive de la pièce (elle doit être strictement contrôlée entre 5 % et 10 %).

Industrie textile : Lorsqu'il est utilisé comme mordant, une utilisation excessive réduira la résistance des fibres et il doit être combiné avec un régulateur de pH.

Post-traitement de l'impression 3D : Quelques procédés nettoient les modèles en résine avec de l'acide oxalique, mais cela peut provoquer des fissures (la tolérance doit être testée).

Élimination : La solution d'acide oxalique doit être neutralisée à un pH de 6 à 9 avant d'être rejetée et ne doit pas être versée directement dans les égouts (dans certaines régions, elle est classée comme déchet dangereux).

Restrictions de transport : Le transport d'acide oxalique à forte concentration (>10 %) nécessite une étiquette corrosive, et certains pays exigent des licences spéciales.