990,6% tinh khiết cao Oxalic Acid Crystal để làm sạch kim loại

Công thức hóa học: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Độ tinh khiết: 99.6%

COA cần đáp ứng GB/T1626-2008:

Tài liệu tham khảo: Phòng thí nghiệm hóa học Riel 1&2, Nền tảng dịch vụ công cộng quốc gia về thông tin tiêu chuẩn.

Axit oxalic là một axit hữu cơ có tên hệ thống là axit ethanedioic và công thức hóa học HO−C(=O)−C(=O)−OH, còn được viết là (COOH)2 hoặc (CO2H)2 hoặc H2C2O4.

Nó là axit dicarboxylic đơn giản nhất. Nó là một chất rắn tinh thể màu trắng tạo thành dung dịch không màu trong nước. Tên của nó bắt nguồn từ các nhà điều tra ban đầu, những người đã phân lập axit oxalic từ các loài thực vật có hoa thuộc chi Oxalis, thường được gọi là cỏ ba lá. Nó xuất hiện tự nhiên trong nhiều loại thực phẩm. Việc ăn quá nhiều axit oxalic hoặc tiếp xúc với da kéo dài có thể gây nguy hiểm.

• Axit:Axit binaric, tính axit mạnh hơn axit axetic (pKa₁=1.25, pKa₂=4.14); Nó có thể phản ứng với bazơ, oxit kim loại, cacbonat để tạo thành muối (chẳng hạn như oxalat natri, oxalat canxi).
• Tính khử:Trong điều kiện axit có thể bị oxy hóa bởi các chất oxy hóa mạnh (chẳng hạn như kali pemanganat) để tạo ra CO₂ và H₂O
• Tạo phức:Oxalat (C₂O₄²⁻) tạo thành một phức chất hòa tan với các ion kim loại (ví dụ Fe³+, Al³+). Nó được sử dụng để làm sạch kim loại hoặc loại bỏ gỉ.
• Phân hủy nhiệt:Phân hủy khi đun nóng trên 150°C, tạo ra CO, CO₂ và H₂O.

Axit oxalic được sản xuất chủ yếu bằng cách oxy hóa carbohydrate hoặc glucose bằng axit nitric hoặc không khí với sự có mặt của vanadi pentoxit. Một phương pháp khác là tái tạo axit nitric bằng oxy, sử dụng nhiều loại tiền chất, bao gồm axit glycolic và glycol. Tính đến năm 2011, chỉ có công ty Mitsubishi của Nhật Bản đã sử dụng quy trình này.

Một phương pháp mới hơn yêu cầu cacbonyl hóa oxy hóa của rượu để thu được dioxalat: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Các diester này sau đó được thủy phân thành axit oxalic. Khoảng 120.000 tấn được sản xuất hàng năm.

Trong lịch sử, axit oxalic được điều chế bằng cách bôi một bazơ ăn da (chẳng hạn như natri hydroxit hoặc kali hydroxit) lên mùn cưa và sau đó axit hóa oxalat bằng axit vô cơ (chẳng hạn như axit sulfuric). Axit oxalic cũng có thể được tạo thành bằng cách đun nóng natri format với sự có mặt của chất xúc tác kiềm.

Các ứng dụng chính của axit oxalic bao gồm làm sạch hoặc tẩy trắng, đặc biệt để loại bỏ gỉ (tác nhân tạo phức sắt). Việc sử dụng nó trong chất tẩy gỉ là do nó tạo thành muối hòa tan trong nước ổn định với sắt hóa trị ba, cụ thể là ion oxalat sắt.

Axit oxalic là một thành phần trong một số sản phẩm làm trắng răng. Khoảng 25% axit oxalic được sử dụng làm chất cầm màu trong quá trình nhuộm. Nó cũng được sử dụng trong thuốc tẩy, đặc biệt để làm bột giấy gỗ, nút chai, rơm, mây, lông vũ, cũng như để loại bỏ gỉ và các chất tẩy rửa khác, cho bột nở và làm thuốc thử thứ ba trong các dụng cụ phân tích silica.

(1) Kim loại dễ bị ăn mòn (Sử dụng axit oxalic thận trọng)

Sắt, thép cacbon, thép thông thường: Axit oxalic có thể phản ứng với sắt để tạo thành oxalat sắt hòa tan, gây ăn mòn bề mặt. Đặc biệt trong môi trường ẩm ướt, nó có thể đẩy nhanh quá trình gỉ. Nồng độ thấp trong thời gian ngắn (chẳng hạn như dưới 5%) có thể được sử dụng để loại bỏ gỉ (chuyển lớp gỉ thành oxalat sắt), nhưng cần phải rửa và làm khô kịp thời; nếu không, nó có thể làm trầm trọng thêm sự ăn mòn.

Nhôm và hợp kim nhôm: Axit oxalic có thể ăn mòn bề mặt nhôm, tạo thành một lớp oxit xốp, dẫn đến mất độ bóng hoặc rỗ. Nếu cần làm sạch vật liệu nhôm, nên sử dụng nồng độ thấp (≤3%) và kiểm soát chặt chẽ thời gian (< 5 phút).

(2) Kim loại tương đối chống ăn mòn (vẫn thận trọng)

Thép không gỉ (304/316): Tiếp xúc ngắn hạn với axit oxalic loãng (chẳng hạn như 3% đến 10%) thường an toàn, nhưng ngâm trong thời gian dài hoặc nhiệt độ cao có thể làm hỏng màng thụ động và gây ăn mòn cục bộ. Nên rửa bằng nước sạch và làm khô sau khi làm sạch.

Đồng và hợp kim đồng: Axit oxalic sẽ phản ứng với đồng để tạo thành oxalat đồng màu xanh lục. Bề mặt có thể sẫm màu, nhưng tốc độ ăn mòn tương đối chậm. Nó có thể được sử dụng để đánh bóng đồ đồng (kết hợp với mài).

(3) Kim loại chịu axit oxalic

Titan, niken, crom: Các kim loại này có độ ổn định tương đối cao trong axit oxalic và thường không dễ bị ăn mòn (ví dụ, titan có thể được sử dụng trong thiết bị sản xuất axit oxalic).

• Kiểm soát nồng độ: Dung dịch axit oxalic 3% đến 10% thường được sử dụng trong làm sạch công nghiệp. Nồng độ cao (> 10%) làm tăng đáng kể nguy cơ ăn mòn.
• Rút ngắn thời gian tiếp xúc: Rửa ngay bằng nhiều nước sau khi làm sạch để tránh cặn.
• Thêm chất ức chế ăn mòn: chẳng hạn như hexamethylenetetramine (urotropine), có thể làm giảm sự ăn mòn của kim loại.
• Biện pháp bảo vệ: Khi vận hành, hãy đeo găng tay và kính bảo hộ chống axit và thực hiện thao tác trong môi trường thông gió tốt. Tránh tiếp xúc với da (axit oxalic có độc tính và gây kích ứng).