990,6% de cristal d'acide oxalique de haute pureté pour le nettoyage des métaux

Formule chimique: C2H2O4*2H2O

CAS: 6153-56-6

Purification: 99,6%

Les exigences de la COA sont conformes à la norme GB/T1626-2008:

Les informations fournies par les autorités compétentes peuvent être consultées sur la base de l'information fournie par les autorités compétentes.

L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthandédioïque et la formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit comme (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.

C'est l'acide dicarboxylique le plus simple. C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique des plantes à fleurs du genre OxalisL'ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux.

• Acide:Acide binaire, acide plus fort que l'acide acétique (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Il peut réagir avec des bases, des oxydes de métaux, des carbonates pour former des sels (tels que l'oxalate de sodium, l'oxalate de calcium).
• Réductibilité:Dans des conditions acides, il peut être oxydé par des oxydants puissants (tels que le permanganate de potassium) pour produire du CO2 et de l'H2O
• La complication:L'oxalate (C2O42−) forme un complexe soluble avec les ions métalliques (par exemple Fe3+, Al3+).
• Décomposition thermique:Décomposition à chauffer au-dessus de 150 °C, produisant du CO, du CO2 et de l'H2O.

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des glucides et des glucides avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium.en utilisant une variété de précurseursÀ partir de 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite une carbonylation oxydative des alcools pour obtenir du dioxalate: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.000 tonnes sont produites par an.

Historiquement,l'acide oxalique a été préparé en appliquant une base caustique (comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium) sur la sciure, puis en acidifiant l'oxalate avec un acide inorganique (comme l'acide sulfurique)L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant le fer).Son utilisation dans l'élimination de la rouille est due au fait qu'il forme un sel soluble dans l'eau stable avec du fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient dans certains produits de blanchiment des dents. Environ 25% de l'acide oxalique est utilisé comme mordant dans le processus de teinture.,Rattan, plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, pour la poudre à pâte, et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

(1) Métaux sujets à la corrosion (Utiliser l'acide oxalique avec prudence)

Fer, acier au carbone, acier commun:L'acide oxalique peut réagir avec le fer pour former de l'oxalate ferreux soluble, provoquant une corrosion de la surface.Une faible concentration à court terme (par exemple inférieure à 5%) peut être utilisée pour l'élimination de la rouille (conversion de la couche de rouille en oxalate de fer), mais elle doit être rincée et séchée à temps; sinon, elle peut aggraver la corrosion.

d'une épaisseur n'excédant pas 50 cm3L'acide oxalique peut corroder la surface de l'aluminium, formant une couche d'oxyde poreuse, ce qui entraîne une perte de lustre ou des bosses.il est recommandé d'utiliser une faible concentration (≤ 3%) et de contrôler strictement le temps (< 5 minutes).

(2) Métaux relativement résistants à la corrosion (mais avec prudence)

Acier inoxydable (304/316):L'exposition à court terme à l'acide oxalique dilué (par exemple, de 3% à 10%) est généralement sans danger, mais une immersion à long terme ou une température élevée peuvent endommager le film de passivation et provoquer une corrosion locale.Il est recommandé de rincer avec de l'eau propre et de sécher après le nettoyage..

d'une épaisseur n'excédant pas 50 mmL'acide oxalique réagit avec le cuivre pour former de l'oxalate de cuivre vert.Il peut être utilisé pour le polissage de la vaisselle en cuivre (en combinaison avec le broyage).

(3) Métaux résistants à l'acide oxalique

Titane, nickel, chrome:Ces métaux ont une stabilité relativement élevée dans l'acide oxalique et ne sont généralement pas facilement corrosifs (par exemple, le titane peut être utilisé dans les équipements de production d'acide oxalique).

• Concentration de contrôle:La solution d'acide oxalique à 3% à 10% est couramment utilisée dans le nettoyage industriel.
• Réduire le temps de contact:Rincer immédiatement avec beaucoup d'eau après le nettoyage pour éviter les résidus.
• Ajout d'inhibiteurs de la corrosion:Les médicaments comme l'hexaméthylénététramine (urotropine) peuvent réduire la corrosion des métaux.
• Mesures de protection:Lors de l'opération, portez des gants et des lunettes résistants aux acides et effectuez l'opération dans un environnement bien ventilé.