990,6% hochreine Oxalsäurekristalle zur Metallreinigung

Chemische Formel: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Reinheit: 99,6%

COA muss GB/T1626-2008 entsprechen:

Referenzen: Riel Chemical Lab1&2, Nationale öffentliche Dienstleistungsplattform für Standardinformationen.

Oxalsäure ist eine organische Säure mit dem systematischen Namen Ethandisäure und der chemischen Formel HO−C(=O)−C(=O)−OH, auch geschrieben als (COOH)2 oder (CO2H)2 oder H2C2O4.

Sie ist die einfachste Dicarbonsäure. Es ist ein weißer kristalliner Feststoff, der in Wasser eine farblose Lösung bildet. Der Name leitet sich von frühen Forschern ab, die Oxalsäure aus Blütenpflanzen der Gattung Oxalis, allgemein bekannt als Sauerklee, isolierten. Sie kommt natürlicherweise in vielen Lebensmitteln vor. Übermäßige Einnahme von Oxalsäure oder längerer Hautkontakt können gefährlich sein.

• Säure: Binarische Säure, saurer als Essigsäure (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Sie kann mit Basen, Metalloxiden und Carbonaten reagieren, um Salze zu bilden (wie Natriumoxalat, Calciumoxalat).
• Reduzierbarkeit: Unter sauren Bedingungen kann sie durch starke Oxidationsmittel (wie Kaliumpermanganat) zu CO₂ und H₂O oxidiert werden
• Komplexbildung: Oxalat (C₂O₄²⁻) bildet einen löslichen Komplex mit Metallionen (z. B. Fe³+, Al³+). Es wird zur Metallreinigung oder Rostentfernung verwendet.
• Thermische Zersetzung: Zersetzung beim Erhitzen über 150°C, wobei CO, CO₂ und H₂O entstehen.

Oxalsäure wird hauptsächlich durch Oxidation von Kohlenhydraten oder Glukose mit Salpetersäure oder Luft in Gegenwart von Vanadiumpentoxid hergestellt. Eine andere Methode ist die Regenerierung von Salpetersäure unter Verwendung von Sauerstoff unter Verwendung einer Vielzahl von Vorläufern, einschließlich Glykolsäure und Glykol. Ab 2011 hat nur das japanische Unternehmen Mitsubishi dieses Verfahren angewendet.

Eine neuere Methode erfordert die oxidative Carbonylierung von Alkoholen, um Dioxalat zu erhalten: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Diese Diester werden dann zu Oxalsäure hydrolysiert. Jährlich werden etwa 120.000 Tonnen produziert.

Historisch wurde Oxalsäure hergestellt, indem man eine ätzende Base (wie Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid) auf Sägemehl auftrug und dann das Oxalat mit einer anorganischen Säure (wie Schwefelsäure) ansäuerte. Oxalsäure kann auch durch Erhitzen von Natriumformiat in Gegenwart eines alkalischen Katalysators gebildet werden.

Die Hauptverwendungen von Oxalsäure umfassen Reinigen oder Bleichen, insbesondere zur Rostentfernung (Eisenkomplexbildner). Seine Verwendung in Rostentfernern beruht auf der Tatsache, dass es mit dreiwertigem Eisen ein stabiles wasserlösliches Salz bildet, nämlich das Eisenoxalat-Ion.

Oxalsäure ist ein Bestandteil einiger Zahnaufhellungsprodukte. Etwa 25 % der Oxalsäure werden als Beize im Färbeprozess verwendet. Es wird auch in Bleichmitteln verwendet, insbesondere zum Aufschluss von Holz, Kork, Stroh, Rattan, Federn sowie zur Rostentfernung und anderen Reinigungszwecken, für Backpulver und als drittes Reagenz in Siliziumanalysegeräten.

(1) Metalle, die anfällig für Korrosion sind (Oxalsäure mit Vorsicht verwenden)

Eisen, Kohlenstoffstahl, gewöhnlicher Stahl: Oxalsäure kann mit Eisen reagieren und lösliches Eisenoxalat bilden, was zu Oberflächenkorrosion führt. Besonders in einer feuchten Umgebung kann es das Rosten beschleunigen. Kurzfristig kann eine niedrige Konzentration (z. B. unter 5 %) zur Rostentfernung verwendet werden (Umwandlung der Rostschicht in Eisenoxalat), aber es muss rechtzeitig gespült und getrocknet werden; andernfalls kann es die Korrosion verschlimmern.

Aluminium und Aluminiumlegierungen: Oxalsäure kann die Oberfläche von Aluminium korrodieren und eine poröse Oxidschicht bilden, was zu Glanzverlust oder Lochfraß führt. Wenn es notwendig ist, Aluminiummaterialien zu reinigen, wird empfohlen, eine niedrige Konzentration (≤3 %) zu verwenden und die Zeit streng zu kontrollieren (< 5 Minuten).

(2) Relativ korrosionsbeständige Metalle (immer noch mit Vorsicht)

Edelstahl (304/316): Kurzzeitiger Kontakt mit verdünnter Oxalsäure (z. B. 3 % bis 10 %) ist in der Regel sicher, aber langfristiges Eintauchen oder hohe Temperaturen können den Passivierungsfilm beschädigen und lokale Korrosion verursachen. Es wird empfohlen, nach der Reinigung mit sauberem Wasser zu spülen und zu trocknen.

Kupfer und Kupferlegierungen: Oxalsäure reagiert mit Kupfer unter Bildung von grünem Kupferoxalat. Die Oberfläche kann sich verdunkeln, aber die Korrosionsrate ist relativ langsam. Es kann zum Polieren von Kupferwaren (in Kombination mit Schleifen) verwendet werden.

(3) Metalle, die gegen Oxalsäure beständig sind

Titan, Nickel, Chrom: Diese Metalle weisen eine relativ hohe Stabilität in Oxalsäure auf und werden in der Regel nicht leicht korrodiert (z. B. kann Titan in Oxalsäureproduktionsanlagen verwendet werden).

• Konzentration kontrollieren: 3 % bis 10 % Oxalsäurelösung wird üblicherweise in der industriellen Reinigung verwendet. Eine hohe Konzentration (> 10 %) erhöht das Korrosionsrisiko erheblich.
• Kontaktzeit verkürzen: Nach der Reinigung sofort mit reichlich Wasser spülen, um Rückstände zu vermeiden.
• Korrosionsinhibitoren hinzufügen: wie z. B. Hexamethylentetramin (Urotropin), kann die Korrosion von Metallen reduzieren.
• Schutzmaßnahmen: Tragen Sie beim Arbeiten säurebeständige Handschuhe und Schutzbrillen und führen Sie die Arbeiten in einer gut belüfteten Umgebung durch. Vermeiden Sie Hautkontakt (Oxalsäure ist giftig und reizend).