990,6% cristallo di acido ossalico di alta purezza per la pulizia dei metalli

Formula chimica: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Purezza: 99,6%

COA necessario conforme a GB/T1626-2008:

Riferimenti: Riel Chemical Lab1&2, Piattaforma di servizio pubblico nazionale per le informazioni sugli standard.

L'acido ossalico è un acido organico con il nome sistematico acido etanodioico e la formula chimica HO−C(=O)−C(=O)−OH, scritto anche come (COOH)2 o (CO2H)2 o H2C2O4.

È l'acido dicarbossilico più semplice. È un solido cristallino bianco che forma una soluzione incolore in acqua. Il suo nome deriva dai primi ricercatori che isolarono l'acido ossalico dalle piante da fiore del genere Oxalis, comunemente noto come acetosella. Si trova naturalmente in molti alimenti. L'ingestione eccessiva di acido ossalico o il contatto prolungato con la pelle possono essere pericolosi.

• Acido: Acido binarico, acido più forte dell'acido acetico (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Può reagire con basi, ossidi metallici, carbonati per formare sali (come ossalato di sodio, ossalato di calcio).
• Riducibilità: In condizioni acide può essere ossidato da forti ossidanti (come il permanganato di potassio) per produrre CO₂ e H₂O
• Complessazione: L'ossalato (C₂O₄²⁻) forma un complesso solubile con ioni metallici (ad es. Fe³+, Al³+). Viene utilizzato nella pulizia dei metalli o nella rimozione della ruggine.
• Decomposizione termica: Decomposizione se riscaldato sopra i 150°C, producendo CO, CO₂ e H₂O.

L'acido ossalico viene prodotto principalmente ossidando carboidrati o glucosio con acido nitrico o aria in presenza di pentossido di vanadio. Un altro metodo consiste nel rigenerare l'acido nitrico utilizzando ossigeno, utilizzando una varietà di precursori, tra cui l'acido glicolico e il glicole. A partire dal 2011, solo la società giapponese Mitsubishi ha utilizzato questo processo.

Un metodo più recente richiede la carbonilazione ossidativa degli alcoli per ottenere il diossalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Questi diesteri vengono quindi idrolizzati in acido ossalico. Vengono prodotte circa 120.000 tonnellate all'anno.

Storicamente, l'acido ossalico veniva preparato applicando una base caustica (come idrossido di sodio o idrossido di potassio) alla segatura e quindi acidificando l'ossalato con un acido inorganico (come acido solforico). L'acido ossalico può anche essere formato riscaldando il formiato di sodio in presenza di un catalizzatore alcalino.

Gli usi principali dell'acido ossalico includono la pulizia o lo sbiancamento, in particolare per la rimozione della ruggine (agente complessante del ferro). Il suo utilizzo nella rimozione della ruggine è dovuto al fatto che forma un sale stabile solubile in acqua con il ferro trivalente, ovvero lo ione ossalato di ferro.

L'acido ossalico è un ingrediente in alcuni prodotti per lo sbiancamento dei denti. Circa il 25% dell'acido ossalico viene utilizzato come mordente nel processo di tintura. Viene anche utilizzato in candeggina, in particolare per la polpa di legno, sughero, paglia, rattan, piume, nonché per la rimozione della ruggine e altre pulizie, per lievito in polvere e come terzo reagente negli strumenti di analisi della silice.

(1) Metalli soggetti a corrosione (usare l'acido ossalico con cautela)

Ferro, acciaio al carbonio, acciaio comune: L'acido ossalico può reagire con il ferro per formare ossalato ferroso solubile, causando corrosione superficiale. Soprattutto in un ambiente umido, può accelerare la formazione di ruggine. Una bassa concentrazione a breve termine (ad esempio inferiore al 5%) può essere utilizzata per la rimozione della ruggine (convertendo lo strato di ruggine in ossalato di ferro), ma deve essere risciacquata e asciugata in tempo; altrimenti, potrebbe aggravare la corrosione.

Alluminio e leghe di alluminio: L'acido ossalico può corrodere la superficie dell'alluminio, formando uno strato di ossido poroso, che porta alla perdita di lucentezza o vaiolatura. Se è necessario pulire i materiali in alluminio, si consiglia di utilizzare una bassa concentrazione (≤3%) e di controllare rigorosamente il tempo (< 5 minuti).

(2) Metalli relativamente resistenti alla corrosione (ancora con cautela)

Acciaio inossidabile (304/316): L'esposizione a breve termine all'acido ossalico diluito (ad esempio dal 3% al 10%) è generalmente sicura, ma l'immersione a lungo termine o l'alta temperatura possono danneggiare il film di passivazione e causare corrosione locale. Si consiglia di risciacquare con acqua pulita e asciugare dopo la pulizia.

Rame e leghe di rame: L'acido ossalico reagirà con il rame per formare ossalato di rame verde. La superficie può scurirsi, ma la velocità di corrosione è relativamente lenta. Può essere utilizzato per lucidare oggetti in rame (in combinazione con la macinazione).

(3) Metalli resistenti all'acido ossalico

Titanio, nichel, cromo: Questi metalli hanno una stabilità relativamente elevata nell'acido ossalico e di solito non si corrodono facilmente (ad esempio, il titanio può essere utilizzato nelle apparecchiature di produzione di acido ossalico).

• Controllare la concentrazione: La soluzione di acido ossalico dal 3% al 10% è comunemente utilizzata nella pulizia industriale. Un'alta concentrazione (> 10%) aumenta significativamente il rischio di corrosione.
• Abbreviare il tempo di contatto: Risciacquare immediatamente con abbondante acqua dopo la pulizia per evitare residui.
• Aggiunta di inibitori della corrosione: come l'esametilentetrammina (urotropina), può ridurre la corrosione dei metalli.
• Misure protettive: Durante il funzionamento, indossare guanti e occhiali resistenti agli acidi ed eseguire l'operazione in un ambiente ben ventilato. Evitare il contatto con la pelle (l'acido ossalico è tossico e irritante).