Cristal de ácido oxálico dihidratado de grado industrial CAS NO 6153 56 6 Para materias primas químicas

El requisito de COA cumple con el GB/T1626-2008:

Referencias: Riel Chemical Lab1&2, plataforma nacional de servicio público para información sobre normas.

El ácido oxálico es un ácido orgánico con el nombre sistemático de ácido etanedioico y la fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, también escrito como (COOH) 2 o (CO2H) 2 o H2C2O4.

Es el ácido dicarboxílico más simple, un sólido cristalino blanco que forma una solución incolora en agua.Su nombre se deriva de los primeros investigadores que aislaron el ácido oxálico de plantas con flores del género OxalisLa ingestión excesiva de ácido oxálico o el contacto prolongado con la piel pueden ser peligrosos.

• Peso molecular:1260,07 g/mol
• Apariencia:cristal o polvo transparente blanco, los productos industriales pueden tener un ligero color amarillo debido a las impurezas.
• El olor:Sin sabor o ligeramente agria.
• Densidad:10,65 g/cm3 (20 °C).
• Punto de fusión:El dihidrato perdió su agua cristalina a 101-102 °C y se convirtió en ácido oxálico anhidro (H2C2O4).
• Solubilidad:Agua: soluble en agua fría (aproximadamente 10 g/100 ml, 20°C), la solubilidad en agua caliente es mayor.
• Ácido:Ácido binario, ácido más fuerte que el ácido acético (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Puede reaccionar con bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sales (como oxalato de sodio, oxalato de calcio).
• Reductibilidad:Bajo condiciones ácidas puede ser oxidado por oxidantes fuertes (como el permanganato de potasio) para producir CO2 y H2O
• Complicación:El oxalato (C2O42−) forma un complejo soluble con iones metálicos (por ejemplo, Fe3+, Al3+).
• Descomposición térmica:Descomposición cuando se calienta por encima de 150 °C, produciendo CO, CO2 y H2O.

El ácido oxálico se produce principalmente por oxidación de carbohidratos o glucosa con ácido nítrico o aire en presencia de pentóxido de vanadio.utilizando una variedad de precursoresA partir de 2011, solo la compañía japonesa Mitsubishi ha utilizado este proceso.

Un método más reciente requiere la carbonilización oxidativa de los alcoholes para obtener dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estos diesters se hidrolizan a ácido oxálico.000 toneladas se producen anualmente.

Históricamente,el ácido oxálico se ha preparado aplicando una base cáustica (como el hidróxido de sodio o el hidróxido de potasio) sobre el aserrín y luego acidificando el oxalato con un ácido inorgánico (como el ácido sulfúrico)El ácido oxálico también se puede formar calentando el formato de sodio en presencia de un catalizador alcalino.

Los principales usos del ácido oxálico incluyen la limpieza o blanqueamiento, especialmente para la eliminación de óxido (agente complejante de hierro).Su uso en desoxidantes se debe al hecho de que forma una sal estable y soluble en agua con hierro trivalente, es decir, el ion oxalato de hierro.

El ácido oxálico es un ingrediente en algunos productos de blanqueamiento dental. Alrededor del 25% del ácido oxálico se utiliza como mordente en el proceso de teñido. También se utiliza en el lejía, especialmente para pulpar madera, corcho, paja,Ratan, plumas, así como para la eliminación de óxido y otra limpieza, para el horneado en polvo y como tercer reactivo en los instrumentos de análisis de sílice.

• Eliminar los óxidos de hierro:El ácido oxálico puede reaccionar con el óxido (Fe2O3) para formar un complejo de oxalato de hierro soluble,que es adecuado para la limpieza de minerales que contienen hierro (como la hematita y la limonita) o contaminados con hierro en la superficie.
• Disolver el ganglio de carbonato:Para los minerales que contienen carbonato de calcio (CaCO3) o carbonato de magnesio (MgCO3), como la calcita y la dolomita, el ácido oxálico puede reaccionar lentamente para formar oxalatos solubles y dióxido de carbono.
• Quarzo puro o mineral de silicato:El ácido oxálico puede ayudar a eliminar los óxidos metálicos residuales en la superficie de los minerales de silicato, mejorando su pureza (como el cuarzo, el feldespato, etc.).

• Preparar la solución:Utilice una solución de 5% a 10% de ácido oxálico (una concentración demasiado alta puede corroer el propio mineral).
• En remojo o en exfoliación:Se remoja el mineral en una solución de ácido oxálico durante varias horas a 24 horas, o se frotan directamente las manchas persistentes en la superficie.
• Neutralización y enjuague:Después del procesamiento, enjuague bien el mineral con agua limpia. El ácido oxálico residual puede ser perjudicial para el procesamiento posterior o para el medio ambiente.Se puede utilizar una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) para neutralizar la acidez antes de enjuagar.

• Restricciones sobre el tipo de mineral:Aplicable: óxidos de hierro, impurezas de carbonatos No aplicable: minerales de sulfuro (como la pirita), ciertos minerales de tierras raras (que pueden formar sales insolubles con ácido oxálico).
• Protección de seguridad:El ácido oxálico es corrosivo. Se deben usar guantes, gafas y una máscara de gas (especialmente cuando se calienta).
• Tratamiento de protección del medio ambiente:El líquido residual contiene metales pesados u oxalatos y debe tratarse como residuos peligrosos y no debe descargarse directamente.
• Solución alternativa:Si el ácido oxálico tiene un efecto limitado, puede probar otros ácidos (como el ácido clorhídrico, el ácido cítrico) o métodos físicos (limpieza por ultrasonidos).