Дигидрат оксальной кислоты промышленного качества кристалл CAS NO 6153 56 6 Для химического сырья

COA соответствует GB/T1626-2008:

Ссылки: Riel Chemical Lab1&2, Национальная платформа государственных услуг по стандартизации.

Щавелевая кислота - органическая кислота с систематическим названием этандиовая кислота и химической формулой HO−C(=O)−C(=O)−OH, также записывается как (COOH)2 или (CO2H)2 или H2C2O4.

Это простейшая дикарбоновая кислота. Это белое кристаллическое твердое вещество, которое образует бесцветный раствор в воде. Его название происходит от первых исследователей, которые выделили щавелевую кислоту из цветущих растений рода Oxalis, широко известных как кислица. Она встречается в природе во многих продуктах питания. Чрезмерное употребление щавелевой кислоты или длительный контакт с кожей может быть опасным.

• Молекулярная масса: 126,07 г/моль
• Внешний вид: белые прозрачные кристаллы или порошок, технические продукты могут быть слегка желтыми из-за примесей.
• Запах: Без запаха или слегка кислый.
• Плотность: 1,65 г/см³ (20°C).
• Температура плавления: Дигидрат теряет кристаллизационную воду при 101-102°C и превращается в безводную щавелевую кислоту (H₂C₂O₄). Безводная щавелевая кислота возгоняется при температуре около 189,5°C и разлагается при высоких температурах.
• Растворимость: Вода: растворима в холодной воде (около 10 г/100 мл, 20°C), растворимость в горячей воде выше. Этанол: слабо растворим (приблизительно 5,7 г/100 мл, 20°C)
• Кислотность: Двухосновная кислота, кислотность сильнее уксусной кислоты (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Может реагировать с основаниями, оксидами металлов, карбонатами с образованием солей (например, оксалат натрия, оксалат кальция).
• Восстановительные свойства: В кислых условиях может окисляться сильными окислителями (например, перманганатом калия) с образованием CO₂ и H₂O
• Комплексообразование: Оксалат (C₂O₄²⁻) образует растворимый комплекс с ионами металлов (например, Fe³+, Al³+). Используется для очистки металлов или удаления ржавчины.
• Термическое разложение: Разложение при нагревании выше 150°C с образованием CO, CO₂ и H₂O.

Щавелевая кислота производится в основном путем окисления углеводов или глюкозы азотной кислотой или воздухом в присутствии пятиокиси ванадия. Другой метод заключается в регенерации азотной кислоты с использованием кислорода с использованием различных прекурсоров, включая гликолевую кислоту и гликоль. По состоянию на 2011 год только японская компания Mitsubishi использовала этот процесс.

Более новый метод требует окислительного карбонилирования спиртов для получения диоксалата: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Затем эти диэфиры гидролизуются до щавелевой кислоты. Ежегодно производится около 120 000 тонн.

Исторически щавелевую кислоту получали путем нанесения едкого основания (например, гидроксида натрия или гидроксида калия) на опилки, а затем подкисления оксалата неорганической кислотой (например, серной кислотой). Щавелевую кислоту также можно получить путем нагревания формиата натрия в присутствии щелочного катализатора.

Основные области применения щавелевой кислоты включают очистку или отбеливание, особенно для удаления ржавчины (комплексообразующий агент железа). Ее использование в средствах для удаления ржавчины обусловлено тем, что она образует стабильную водорастворимую соль с трехвалентным железом, а именно ион оксалата железа.

Щавелевая кислота является ингредиентом некоторых отбеливающих средств для зубов. Около 25% щавелевой кислоты используется в качестве протравы в процессе крашения. Она также используется в отбеливателях, особенно для варки древесины, пробки, соломы, ротанга, перьев, а также для удаления ржавчины и другой очистки, для разрыхлителя и в качестве третьего реагента в приборах для анализа кремнезема.

• Удаление оксидов железа: Щавелевая кислота может реагировать с ржавчиной (Fe₂O₃) с образованием растворимого комплекса оксалата железа, который подходит для очистки руд, содержащих железо (например, гематит и лимонит) или загрязненных железом на поверхности.
• Растворение карбонатной породы: Для руд, содержащих карбонат кальция (CaCO₃) или карбонат магния (MgCO₃), таких как кальцит и доломит, щавелевая кислота может медленно реагировать с образованием растворимых оксалатов и диоксида углерода.
• Очистка кварцевой или силикатной руды: Щавелевая кислота может помочь в удалении остаточных оксидов металлов с поверхности силикатных руд, улучшая их чистоту (например, кварц, полевой шпат и т. д.).

• Приготовление раствора: Используйте 5% - 10% раствор щавелевой кислоты (слишком высокая концентрация может вызвать коррозию самой руды). Нагревание до 50-60℃ может повысить эффективность реакции (требуется хорошо проветриваемое помещение).
• Замачивание или очистка: Замочите руду в растворе щавелевой кислоты на несколько часов до 24 часов или непосредственно очистите стойкие пятна на поверхности.
• Нейтрализация и промывка: После обработки тщательно промойте руду чистой водой. Остаточная щавелевая кислота может быть вредна для последующей обработки или окружающей среды. Небольшое количество раствора бикарбоната натрия (пищевой соды) можно использовать для нейтрализации кислотности перед промывкой.

• Ограничения по типу руды: Применимо: оксиды железа, карбонатные примеси. Неприменимо: сульфидные руды (например, пирит), некоторые редкоземельные минералы (которые могут образовывать нерастворимые соли со щавелевой кислотой).
• Защита безопасности: Щавелевая кислота является коррозионной. Следует носить перчатки, защитные очки и противогаз (особенно при нагревании). Работайте в хорошо проветриваемом помещении и избегайте вдыхания паров.
• Обработка защиты окружающей среды: Сточные воды содержат тяжелые металлы или оксалаты и должны обрабатываться как опасные отходы и не должны сбрасываться напрямую.
• Альтернативное решение: Если щавелевая кислота оказывает ограниченное воздействие, вы можете попробовать другие кислоты (например, соляную кислоту, лимонную кислоту) или физические методы (ультразвуковая очистка).