Industrielle Qualität Dihydrat Oxalsäure Kristall CAS NO 6153 56 6 Für chemische Rohstoffe

Die COA-Anforderung entspricht GB/T1626-2008:

Referenzen: Riel Chemical Lab1&2, nationale öffentliche Plattform für Normeninformationen.

Oxalsäure ist eine organische Säure mit dem systematischen Namen Ethandionsäure und der chemischen Formel HO−C(=O)−C(=O)−OH, auch als (COOH) 2 oder (CO2H) 2 oder H2C2O4 geschrieben.

Es ist eine weiße kristalline Feststoff, die eine farblose Lösung in Wasser bildet.Sein Name leitet sich von frühen Forschern ab, die Oxalsäure aus Blütenpflanzen der Gattung Oxalis isoliertenEine übermäßige Einnahme von Oxalsäure oder längerfristiger Hautkontakt kann gefährlich sein.

• Molekülgewicht:1260,07 g/mol
• Aussehen:weiße transparente Kristalle oder Pulver, Industrieprodukte können aufgrund von Verunreinigungen leicht gelb sein.
• Geruch:Geschmacklos oder leicht sauer.
• Dichte:10,65 g/cm3 (20°C).
• Schmelzpunkt:Das Dihydrat verlor sein kristallines Wasser bei 101-102 °C und wurde in wasserfreie Oxalsäure (H2C2O4) umgewandelt.
• Löslichkeit:Wasser: löslich in kaltem Wasser (ca. 10 g/100 ml bei 20°C), die Löslichkeit in heißem Wasser ist höher Ethanol: leicht löslich (ca. 5,7 g/100 ml bei 20°C)
• Säure:Binärsäure, stärker als Essigsäure (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Es kann mit Basen, Metalloxiden, Carbonaten reagieren und Salze bilden (z. B. Natriumoxalat, Kalziumoxalat).
• Reduzierbarkeit:Unter sauren Bedingungen kann durch starke Oxidantien (wie Kaliumpermanganat) oxidiert werden, um CO2 und H2O zu erzeugen
• Komplexität:Oxalat (C2O42−) bildet einen löslichen Komplex mit Metallionen (z.B. Fe3+, Al3+).
• Thermische Zersetzung:Zersetzung bei Erhitzung über 150 °C, bei der CO, CO2 und H2O entstehen.

Oxalsäure wird hauptsächlich durch Oxidation von Kohlenhydraten oder Glukose mit Stickstoffsäure oder Luft in Gegenwart von Vanadiumpentoxid hergestellt.Verwendung einer Vielzahl von Vorprodukten, einschließlich Glykolsäure und Glykol. Ab 2011 hat nur das japanische Unternehmen Mitsubishi dieses Verfahren verwendet.

Eine neuere Methode erfordert eine oxidative Karbonylierung von Alkoholen, um Dioxalat zu erhalten: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Diese Diester werden dann zu Oxalsäure hydrolysiert.000 Tonnen jährlich produziert.

Historisch gesehen,Oxalsäure wurde hergestellt, indem auf Sägemehl eine ätzende Basis (z. B. Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid) aufgetragen und anschließend das Oxalat mit einer anorganischen Säure (z. B. Schwefelsäure) versäuert wurdeOxalsäure kann auch durch Erhitzen von Natriumformat in Gegenwart eines alkalischen Katalysators gebildet werden.

Zu den Hauptanwendungen von Oxalsäure gehören Reinigung oder Bleaching, insbesondere zur Rostentfernung (Eisenkomplexierungsmittel).Die Verwendung in Rostentfernern ist darauf zurückzuführen, dass es ein stabiles, wasserlösliches Salz mit dreivalentem Eisen bildet, nämlich das Eisenoxalat-Ion.

Oxalsäure ist ein Bestandteil einiger Zahnbleichmittel. Ungefähr 25% der Oxalsäure wird als Mordant im Färbungsprozess verwendet.,Rattan, Federn, sowie zur Rostentfernung und sonstigen Reinigung, zum Backpulver und als drittes Reagenz in Kieselsäure-Analyseinstrumenten.

• Entfernen Sie Eisenoxid:Oxalsäure kann mit Rost (Fe2O3) reagieren, um einen löslichen Eisenoxalatkomplex zu bilden,für die Reinigung von Eisenhaltigen Erzen (wie Hämatit und Limonit) oder mit Eisen verunreinigten Erzen an der Oberfläche geeignet.
• Aufgelöste Kohlenstoffgange:Bei Erzen, die Calciumcarbonat (CaCO3) oder Magnesiumcarbonat (MgCO3) enthalten, wie Calzit und Dolomit, kann Oxalsäure langsam reagieren und lösliche Oxalate und Kohlendioxid bilden.
• mit einer Breite von nicht mehr als 20 mmOxalsäure kann dazu beitragen, die Restmetalloxide auf der Oberfläche von Silikaterz zu entfernen und ihre Reinheit zu verbessern (z. B. Quarz, Feldspat usw.).

• Bereiten Sie die Lösung vor:Verwenden Sie eine 5- bis 10-prozentige Oxalsäure-Lösung (zu hohe Konzentration kann das Erz selbst korrodieren).
• Einweichen oder abwaschen:Das Erz wird mehrere bis 24 Stunden lang in einer Oxalsäure-Lösung eingeweicht oder die hartnäckigen Flecken direkt auf der Oberfläche geschrubbt.
• Neutralisierung und Spülung:Nach der Verarbeitung ist das Erz gründlich mit sauberem Wasser zu spülen.Eine kleine Menge Natriumbicarbonatlösung kann verwendet werden, um die Säure vor dem Spülen zu neutralisieren..

• Einschränkungen für Erztypen:Nicht anwendbar: Sulfiderz (z. B. Pyrit), bestimmte Mineralien aus seltenen Erden (die mit Oxalsäure unlösliche Salze bilden können).
• SicherheitsschutzOxalsäure ist ätzend. Handschuhe, Schutzbrillen und eine Gasmaske sollten getragen werden (vor allem bei Erwärmung).
• Umweltschutzbehandlung:Die Abfallflüssigkeit enthält Schwermetalle oder Oxalate und sollte als gefährlicher Abfall behandelt und nicht direkt entsorgt werden.
• Alternative Lösung:Wenn Oxalsäure nur begrenzt wirkt, können Sie andere Säuren (wie Salzsäure, Zitronensäure) oder physikalische Methoden (Ultraschallreinigung) ausprobieren.