Diidrato di acido ossalico di grado industriale CAS NO 6153 56 6 Per materie prime chimiche

COA necessario soddisfa GB/T1626-2008:

Riferimenti: Riel Chemical Lab1&2, Piattaforma di servizio pubblico nazionale per le informazioni sugli standard.

L'acido ossalico è un acido organico con il nome sistematico acido etanedioico e la formula chimica HO−C(=O)−C(=O)−OH, scritto anche come (COOH)2 o (CO2H)2 o H2C2O4.

È l'acido dicarbossilico più semplice. È un solido cristallino bianco che forma una soluzione incolore in acqua. Il suo nome deriva dai primi ricercatori che isolarono l'acido ossalico dalle piante da fiore del genere Oxalis, comunemente noto come acetosella. Si trova naturalmente in molti alimenti. L'ingestione eccessiva di acido ossalico o il contatto prolungato con la pelle possono essere pericolosi.

• Peso molecolare:126,07 g/mol
• Aspetto:cristallo o polvere trasparente bianco, i prodotti industriali possono essere leggermente gialli a causa delle impurità.
• Odore:Insapore o leggermente acido.
• Densità:1,65 g/cm³ (20°C).
• Punto di fusione:Il diidrato ha perso la sua acqua cristallina a 101-102°C ed è stato convertito in acido ossalico anidro (H₂C₂O₄). L'acido ossalico anidro sublima a circa 189,5°C e si decompone ad alte temperature.
• Solubilità:Acqua: solubile in acqua fredda (circa 10 g/100 mL, 20°C), la solubilità in acqua calda è maggiore. Etanolo: leggermente solubile (circa 5,7 g/100 mL, 20°C)
• Acido:Acido binarico, acido più forte dell'acido acetico (pKa₁=1,25, pKa₂=4,14); Può reagire con basi, ossidi metallici, carbonati per formare sali (come ossalato di sodio, ossalato di calcio).
• Riducibilità:In condizioni acide può essere ossidato da forti ossidanti (come il permanganato di potassio) per produrre CO₂ e H₂O
• Complessazione:L'ossalato (C₂O₄²⁻) forma un complesso solubile con ioni metallici (ad es. Fe³+, Al³+). Viene utilizzato nella pulizia dei metalli o nella rimozione della ruggine.
• Decomposizione termica:Decomposizione se riscaldato sopra i 150°C, producendo CO, CO₂ e H₂O.

L'acido ossalico viene prodotto principalmente ossidando carboidrati o glucosio con acido nitrico o aria in presenza di pentossido di vanadio. Un altro metodo consiste nel rigenerare l'acido nitrico utilizzando l'ossigeno, utilizzando una varietà di precursori, tra cui l'acido glicolico e il glicole. A partire dal 2011, solo la società giapponese Mitsubishi ha utilizzato questo processo.

Un metodo più recente richiede la carbonilazione ossidativa degli alcoli per ottenere il diossalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Questi diesteri vengono quindi idrolizzati in acido ossalico. Vengono prodotte circa 120.000 tonnellate all'anno.

Storicamente, l'acido ossalico veniva preparato applicando una base caustica (come idrossido di sodio o idrossido di potassio) alla segatura e quindi acidificando l'ossalato con un acido inorganico (come acido solforico). L'acido ossalico può anche essere formato riscaldando il formiato di sodio in presenza di un catalizzatore alcalino.

Gli usi principali dell'acido ossalico includono la pulizia o lo sbiancamento, in particolare per la rimozione della ruggine (agente complessante del ferro). Il suo utilizzo nella rimozione della ruggine è dovuto al fatto che forma un sale stabile solubile in acqua con il ferro trivalente, vale a dire lo ione ossalato di ferro.

L'acido ossalico è un ingrediente in alcuni prodotti per lo sbiancamento dei denti. Circa il 25% dell'acido ossalico viene utilizzato come mordente nel processo di tintura. Viene utilizzato anche in candeggina, in particolare per la polpa di legno, sughero, paglia, rattan, piume, nonché per la rimozione della ruggine e altre pulizie, per lievito in polvere e come terzo reagente negli strumenti di analisi della silice.

• Rimuovere gli ossidi di ferro: L'acido ossalico può reagire con la ruggine (Fe₂O₃) per formare un complesso di ossalato di ferro solubile, adatto per la pulizia di minerali contenenti ferro (come ematite e limonite) o contaminati da ferro sulla superficie.
• Sciogliere la ganga carbonatica: Per i minerali contenenti carbonato di calcio (CaCO₃) o carbonato di magnesio (MgCO₃), come calcite e dolomite, l'acido ossalico può reagire lentamente per formare ossalati solubili e anidride carbonica.
• Pulire quarzo o minerale di silicato: L'acido ossalico può aiutare a rimuovere gli ossidi metallici residui sulla superficie dei minerali di silicato, migliorandone la purezza (come quarzo, feldspato, ecc.).

• Preparare la soluzione: Utilizzare una soluzione di acido ossalico dal 5% al 10% (una concentrazione troppo alta può corrodere il minerale stesso). Il riscaldamento a 50-60℃ può migliorare l'efficienza della reazione (è necessario un ambiente ben ventilato).
• Immergere o strofinare: Immergere il minerale nella soluzione di acido ossalico per diverse ore fino a 24 ore, oppure strofinare direttamente le macchie ostinate sulla superficie.
• Neutralizzazione e risciacquo: Dopo l'elaborazione, risciacquare accuratamente il minerale con acqua pulita. L'acido ossalico residuo può essere dannoso per l'elaborazione successiva o per l'ambiente. Una piccola quantità di soluzione di bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) può essere utilizzata per neutralizzare l'acidità prima del risciacquo.

• Restrizioni sul tipo di minerale: Applicabile: ossidi di ferro, impurità carbonatiche. Non applicabile: minerali solfuri (come pirite), alcuni minerali di terre rare (che possono formare sali insolubili con acido ossalico).
• Protezione della sicurezza: L'acido ossalico è corrosivo. È necessario indossare guanti, occhiali protettivi e una maschera antigas (soprattutto quando riscaldato). Operare in un ambiente ben ventilato ed evitare di inalare i vapori.
• Trattamento di protezione ambientale: Il liquido di scarto contiene metalli pesanti o ossalati e deve essere trattato come rifiuto pericoloso e non deve essere scaricato direttamente.
• Soluzione alternativa: Se l'acido ossalico ha un effetto limitato, è possibile provare altri acidi (come acido cloridrico, acido citrico) o metodi fisici (pulizia a ultrasuoni).