Cristaux d'acide oxalique dihydraté de qualité industrielle, CAS NO 6153 56 6, pour matières premières chimiques

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L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthandédioïque et la formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit comme (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.

C'est l'acide dicarboxylique le plus simple. C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique des plantes à fleurs du genre OxalisL'ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux.

• Poids moléculaire:1260,07 g/mol
• Appareil:cristal ou poudre transparente blanche, les produits industriels peuvent être légèrement jaunes en raison d'impuretés.
• Une odeur:Sans goût ou légèrement aigre.
• Densité:10,65 g/cm3 (20 °C).
• Point de fusion:Le dihydrate a perdu son eau cristalline à 101-102 °C et a été converti en acide oxalique anhydre (H2C2O4).
• Solubilité:Etanol: légèrement soluble (environ 5,7 g/100 ml, 20°C)
• Acide:Acide binaire, acide plus fort que l'acide acétique (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Il peut réagir avec des bases, des oxydes de métaux, des carbonates pour former des sels (tels que l'oxalate de sodium, l'oxalate de calcium).
• Réductibilité:Dans des conditions acides, il peut être oxydé par des oxydants puissants (tels que le permanganate de potassium) pour produire du CO2 et de l'H2O
• La complication:L'oxalate (C2O42−) forme un complexe soluble avec les ions métalliques (par exemple Fe3+, Al3+).
• Décomposition thermique:Décomposition à chauffer au-dessus de 150 °C, produisant du CO, du CO2 et de l'H2O.

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des glucides et des glucides avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium.en utilisant une variété de précurseursÀ partir de 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite une carbonylation oxydative des alcools pour obtenir du dioxalate: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.000 tonnes sont produites par an.

Historiquement,l'acide oxalique a été préparé en appliquant une base caustique (comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium) sur la sciure, puis en acidifiant l'oxalate avec un acide inorganique (comme l'acide sulfurique)L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant le fer).Son utilisation dans l'élimination de la rouille est due au fait qu'il forme un sel soluble dans l'eau stable avec du fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient dans certains produits de blanchiment des dents. Environ 25% de l'acide oxalique est utilisé comme mordant dans le processus de teinture.,Rattan, plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, pour la poudre à pâte, et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

• Retirer les oxydes de fer:L'acide oxalique peut réagir avec la rouille (Fe2O3) pour former un complexe d'oxalate de fer soluble,qui convient au nettoyage de minerais contenant du fer (tels que l'hématite et la limonite) ou ceux contaminés par le fer à la surface.
• Gange de carbonate dissous:Pour les minerais contenant du carbonate de calcium (CaCO3) ou du carbonate de magnésium (MgCO3), tels que la calcite et la dolomite, l'acide oxalique peut réagir lentement pour former des oxalates solubles et du dioxyde de carbone.
• Quarts ou minerai de silicate purs:L'acide oxalique peut aider à éliminer les oxydes métalliques résiduels à la surface des minerais de silicate, en améliorant leur pureté (tels que le quartz, le feldspath, etc.).

• Préparer la solution:Utiliser une solution d'acide oxalique à 5% à 10% (une concentration trop élevée peut corroder le minerai lui-même).
• Trempage ou dépollution:Faites tremper le minerai dans une solution d'acide oxalique pendant plusieurs heures à 24 heures ou frottez directement les taches tenaces à la surface.
• Neutralisation et rinçage:Après traitement, rincer soigneusement le minerai avec de l'eau propre.Une petite quantité de bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) peut être utilisée pour neutraliser l'acidité avant de rincer.

• Restrictions relatives au type de minerai:Applicable: oxydes de fer, impuretés de carbonates. Non applicable: minerais de sulfure (tels que la pyrite), certains minéraux de terres rares (qui peuvent former des sels insolubles avec l'acide oxalique).
• Protection de la sécurité:L'acide oxalique est corrosif. Des gants, des lunettes de protection et un masque à gaz doivent être portés (surtout lorsqu'il est chauffé).
• Traitement de protection de l'environnement:Les déchets liquides contiennent des métaux lourds ou des oxalates et doivent être traités comme des déchets dangereux et ne doivent pas être rejetés directement.
• Solution alternative:Si l'acide oxalique a un effet limité, vous pouvez essayer d'autres acides (comme l'acide chlorhydrique, l'acide citrique) ou des méthodes physiques (nettoyage par ultrasons).