Oksalik asit dihidratı (H2C2O4•2H2O) analitik kimyada birincil standart olarak yaygın olarak kullanılan önemli bir kimyasal rejanstır.Standart çözeltmeler hazırlamak ve nicel analizler yapmak için kesin moleküler ağırlığı gereklidir.Bu makalede oksalik asit dihidratının moleküler ağırlığını hesaplama yöntemi ayrıntılı olarak açıklanıyor ve standart titrasyonda uygulamalar araştırılıyor.
Moleküler ağırlık, bir moleküldeki tüm atomların atomik ağırlıklarının toplamını, mol başına gram (g/mol) olarak ifade eder.Hesaplama aşağıdaki adımları içerir::
- Atomları ve miktarlarını belirleyin:Moleküler formül, her molekülün 2 hidrojen atomu (H), 2 karbon atomu (C) ve 6 oksijen atomu (O) içerdiğini gösterir.Oksalik asit (H2C2O4) ise 2 hidrojen atomu sağlar., 2 karbon atomu ve 4 oksijen atomu.
- Referans atomik kütleleri:Hidrojenin (H) göreceli atomik kütlesi ~ 1.008 u, karbon (C) ~ 12.01 u ve oksijen (O) ~ 16.00 u'dur.
-
Moleküler ağırlığı hesaplayın:Her atomun kütlesini formülde meydana geldiği yerle çarpar ve ürünleri toplamalıyız:
Moleküler ağırlık (H2C2O4•2H2O) = (2 × 1.008) + (2 × 12.01) + (6 × 16.00) = 2.016 + 24.02 + 96.00 = 126.036 g/mol
Bu nedenle, oksalik asit dihidratının moleküler ağırlığı yaklaşık 126.07 g/mol'dur.Daha hassas atomik kütle değerlerinin daha doğru sonuçlar verdiğine dikkat edin..
Oksalik asit dihidrat, sodyum hidroksit (NaOH) gibi alkali çözeltileri kalibre etmek için birincil bir standart olarak hizmet eder.Standart titrasyon, standartlaştırılmış çözeltilerle stechiometrik reaksiyonlar yoluyla bilinmeyen konsantrasyonları niceliksel olarak belirler..
- Doğru tartım:Oksal asit dihidratını analitik bir denge kullanarak kesin bir şekilde ölçün ve damıtılmış suda çözün.
- Titreleme:NaOH çözeltisine bir buretteki oksalik asit çözeltisini yavaş yavaş ekleyin. Fenolftalein (asitte renksiz, bazda pembe) gibi göstergeler nötralizasyon tamamlandığında son noktayı işaret eder.
- Konsantrasyon hesaplaması:Konsume edilen oksalik asit çözeltisinin hacmi ve kütlesi NaOH'un kesin konsantrasyonunu belirler.
Asit-baz nötralizasyonu şu denklemi takip eder:
H2C2O4 ((aq) + 2NaOH ((aq) → Na2C2O4 ((aq) + 2H2O ((l)
Bir mol oksalik asit iki mol NaOH ile reaksiyona girer ve bu da yoğunluğun kesin olarak belirlenmesini sağlar.
- Oksalik asit dihidratı, saflığı tehlikeye atan nem emilimini önlemek için kuru, serin koşullarda saklanmalıdır.
- Aşırı çekimden kaçınmak için bitiş noktasına yakın titrasyon hızını kontrol edin.
- Daha iyi doğruluk için titrasyonları tekrarlayın.
Çeşitli bir birincil standart olarak, oksalik asit dihidrat kimyasal analizlerde hayati bir rol oynar.Moleküler ağırlık hesaplama ve titrasyon uygulamalarının ustalığı güvenilir niceliksel sonuçları sağlar, doğru laboratuvar ölçümlerinin temelini oluşturur.