Le dihydrate d'acide oxalique (H2C2O4•2H2O) est un réactif chimique essentiel largement utilisé comme norme principale en chimie analytique.Son poids moléculaire précis est essentiel pour préparer des solutions standard et effectuer des analyses quantitatives.Cet article détaille la méthode de calcul du poids moléculaire du dihydrate d'acide oxalique et explore ses applications dans la titration standard.
Le poids moléculaire représente la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, exprimée en grammes par mole (g/mol).le calcul implique les étapes suivantes::
- Identifier les atomes et leurs quantités:La formule moléculaire indique que chaque molécule contient 2 atomes d'hydrogène (H), 2 atomes de carbone (C) et 6 atomes d'oxygène (O).tandis que l'acide oxalique (H2C2O4) fournit 2 atomes d'hydrogène, 2 atomes de carbone et 4 atomes d'oxygène.
- Masses atomiques de référence:L'hydrogène (H) a une masse atomique relative de ~ 1,008 u, le carbone (C) ~ 12,01 u et l'oxygène (O) ~ 16,00 u.
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Calculer le poids moléculaire:Multipliez la masse de chaque atome par sa présence dans la formule et additionnez les produits:
Poids moléculaire (H2C2O4•2H2O) = (2 × 1,008) + (2 × 12,01) + (6 × 16,00) = 2,016 + 24,02 + 96,00 = 126,036 g/mol
Ainsi, le dihydrate d'acide oxalique a un poids moléculaire d'environ 126,07 g/mol.Il convient de noter que les valeurs de masse atomique de plus grande précision donnent des résultats plus précis..
Le dihydrate d'acide oxalique sert de norme principale pour l'étalonnage de solutions alcalines comme l'hydroxyde de sodium (NaOH).La titration standard détermine quantitativement des concentrations inconnues par des réactions stéchiométriques avec des solutions standardisées.
- Poids précis:Mesurer avec précision le dihydrate d'acide oxalique à l'aide d'une balance analytique et le dissoudre dans de l'eau distillée.
- Titration:Ajouter progressivement la solution d'acide oxalique d'une burette dans la solution de NaOH.
- Calcul de la concentration:Le volume consommé de la solution d'acide oxalique et sa masse déterminent la concentration exacte de NaOH.
La neutralisation acide-base suit cette équation:
H2C2O4 ((aq) + 2NaOH ((aq) → Na2C2O4 ((aq) + 2H2O ((l)
Une mole d'acide oxalique réagit avec deux moles de NaOH, permettant une détermination précise de la concentration.
- Conserver le dihydrate d'acide oxalique dans des conditions sèches et fraîches afin d'éviter l'absorption de l'humidité, ce qui compromet la pureté.
- Contrôler la vitesse de titration près du point final pour éviter les dépassements.
- Effectuez des titrations répétées pour une meilleure précision.
En tant que norme primaire polyvalente, le dihydrate d'acide oxalique joue un rôle essentiel dans les analyses chimiques.La maîtrise de ses applications de calcul et de titration du poids moléculaire assure des résultats quantitatifs fiables, constituant la base de mesures précises en laboratoire.