El dihidrato de ácido oxálico (H2C2O4•2H2O) es un reactivo químico crucial ampliamente utilizado como estándar primario en química analítica.Su peso molecular preciso es esencial para preparar soluciones estándar y realizar análisis cuantitativosEste artículo detalla el método de cálculo del peso molecular del dihidrato de ácido oxálico y explora sus aplicaciones en titulación estándar.
El peso molecular representa la suma de los pesos atómicos de todos los átomos de una molécula, expresada en gramos por mol (g/mol).el cálculo incluye los siguientes pasos::
- Identificar los átomos y sus cantidades:La fórmula molecular indica que cada molécula contiene 2 átomos de hidrógeno (H), 2 átomos de carbono (C) y 6 átomos de oxígeno (O).mientras que el ácido oxálico (H2C2O4) proporciona 2 átomos de hidrógeno, 2 átomos de carbono y 4 átomos de oxígeno.
- Masa atómica de referencia:El hidrógeno (H) tiene una masa atómica relativa de ~ 1,008 u, el carbono (C) ~ 12,01 u y el oxígeno (O) ~ 16,00 u.
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Calcular el peso molecular:Multiplica la masa de cada átomo por su aparición en la fórmula y suma los productos:
Peso molecular (H2C2O4•2H2O) = (2 × 1,008) + (2 × 12,01) + (6 × 16,00) = 2,016 + 24,02 + 96,00 = 126,036 g/mol
Por lo tanto, el peso molecular del dihidrato de ácido oxálico es de aproximadamente 126,07 g/mol.Tenga en cuenta que los valores de masa atómica de mayor precisión producen resultados más precisos. La ligera discrepancia con los 126 g/mol teóricos surge de la redondeación de las masas atómicas..
El dihidrato de ácido oxálico sirve como estándar primario para calibrar soluciones alcalinas como el hidróxido de sodio (NaOH).La titulación estándar determina cuantitativamente las concentraciones desconocidas mediante reacciones estequiométricas con soluciones estandarizadas.
- Peso exacto:Se medirá con precisión el dihidrato de ácido oxálico con una balanza analítica y se disolverá en agua destilada.
- Titulación:Agrega gradualmente la solución de ácido oxálico de una bureta a la solución de NaOH. Indicadores como la fenolftaleína (incolora en ácido, rosa en base) indican el punto final cuando se completa la neutralización.
- Calculación de la concentración:El volumen consumido de la solución de ácido oxálico y su masa determinan la concentración exacta de NaOH.
La neutralización ácido-base sigue esta ecuación:
H2C2O4 ((aq) + 2NaOH ((aq) → Na2C2O4 ((aq) + 2H2O ((l)
Un mol de ácido oxálico reacciona con dos mol de NaOH, lo que permite una determinación precisa de la concentración.
- Conservar el dihidrato de ácido oxálico en condiciones secas y frías para evitar la absorción de humedad, lo que compromete la pureza.
- Control de la velocidad de titulación cerca del punto final para evitar el exceso.
- Realice titulaciones repetidas para una mayor precisión.
Como estándar primario versátil, el dihidrato de ácido oxálico desempeña un papel vital en los análisis químicos.El dominio de sus aplicaciones de cálculo de peso molecular y titulación asegura resultados cuantitativos fiables, que constituye la base para las mediciones precisas de laboratorio.