O dihidrato de ácido oxálico (H2C2O4•2H2O) é um reagente químico crucial amplamente utilizado como padrão primário na química analítica.O seu peso molecular preciso é essencial para preparar soluções-padrão e realizar análises quantitativasEste artigo detalha o método de cálculo do peso molecular do dihidrato de ácido oxálico e explora as suas aplicações na titulação padrão.
O peso molecular representa a soma dos pesos atómicos de todos os átomos de uma molécula, expressa em gramas por mol (g/mol).O cálculo inclui as seguintes etapas::
- Identificar os átomos e as suas quantidades:A fórmula molecular indica que cada molécula contém 2 átomos de hidrogênio (H), 2 átomos de carbono (C) e 6 átomos de oxigênio (O). As duas moléculas de água (2H2O) contribuem com 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio,enquanto o ácido oxálico (H2C2O4) fornece 2 átomos de hidrogênio, 2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigénio.
- Massas atómicas de referência:O hidrogênio (H) tem uma massa atômica relativa de ~ 1,008 u, carbono (C) ~ 12,01 u e oxigênio (O) ~ 16,00 u.
-
Calcular o peso molecular:Multiplicar a massa de cada átomo pela sua ocorrência na fórmula e somar os produtos:
Peso molecular (H2C2O4•2H2O) = (2 × 1,008) + (2 × 12,01) + (6 × 16,00) = 2,016 + 24,02 + 96,00 = 126,036 g/mol
Assim, o peso molecular do dihidrato de ácido oxálico é de aproximadamente 126,07 g/mol.Note-se que valores de massa atómica de maior precisão dão resultados mais precisos. A ligeira discrepância com os 126 g/mol teóricos decorre do arredondamento das massas atómicas..
O dihidrato de ácido oxálico serve como padrão primário para calibrar soluções alcalinas como hidróxido de sódio (NaOH).A titulação padrão determina quantitativamente concentrações desconhecidas através de reações estequiométricas com soluções padronizadas.
- Pesagem precisa:Medir com precisão o dihidrato de ácido oxálico utilizando uma balança analítica e dissolvê-lo em água destilada.
- Titulação:Adicione gradualmente a solução de ácido oxálico de uma bureta na solução de NaOH. Indicadores como a fenolftaleína (incolor no ácido, rosa na base) sinalizam o ponto final quando a neutralização é concluída.
- Cálculo da concentração:O volume consumido da solução de ácido oxálico e a sua massa determinam a concentração exacta de NaOH.
A neutralização ácido-base segue esta equação:
H2C2O4 ((aq) + 2NaOH ((aq) → Na2C2O4 ((aq) + 2H2O ((l)
Um mol de ácido oxálico reage com dois moles de NaOH, permitindo a determinação precisa da concentração.
- Armazenar o dihidrato de ácido oxálico em condições secas e frias para evitar a absorção de umidade, o que compromete a pureza.
- Controlar a velocidade de titulação perto do ponto final para evitar ultrapassagem.
- Repetir as titulações para melhor precisão.
Como padrão primário versátil, o dihidrato de ácido oxálico desempenha um papel vital nas análises químicas.O domínio dos seus aplicativos de cálculo e titulação de peso molecular garante resultados quantitativos fiáveis, formando a base para medições laboratoriais precisas.