แนะนํา 6153 56 6 99.6% ไอน้ําตาล Oxalic สําหรับการทําความสะอาดอุปกรณ์อุตสาหกรรม

สูตรเคมี: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

ความบริสุทธิ์: 99.6%

COA ต้องเป็นไปตาม GB/T1626-2008:

อ้างอิง: Riel Chemical Lab1&2, แพลตฟอร์มบริการสาธารณะแห่งชาติสำหรับข้อมูลมาตรฐาน

กรดออกซาลิกเป็นกรดอินทรีย์ที่มีชื่อทางวิทยาศาสตร์ว่า กรดอีธานไดโออิก และมีสูตรเคมี HO−C(=O)−C(=O)−OH หรือเขียนเป็น (COOH)2 หรือ (CO2H)2 หรือ H2C2O4

เป็นกรดไดคาร์บอกซิลิกที่ง่ายที่สุด เป็นของแข็งผลึกสีขาวที่ก่อตัวเป็นสารละลายไม่มีสีในน้ำ ชื่อของมันมาจากนักวิจัยยุคแรกๆ ที่แยกกรดออกซาลิกออกจากพืชดอกในสกุล Oxalis ซึ่งเป็นที่รู้จักกันทั่วไปในชื่อ wood-sorrels มันเกิดขึ้นตามธรรมชาติในอาหารหลายชนิด การบริโภคกรดออกซาลิกมากเกินไปหรือการสัมผัสผิวหนังเป็นเวลานานอาจเป็นอันตรายได้

กรด: กรดไบนาริก, เป็นกรดที่แรงกว่ากรดอะซิติก (pKa₁=1.25, pKa₂=4.14); สามารถทำปฏิกิริยากับเบส ออกไซด์ของโลหะ คาร์บอเนต เพื่อสร้างเกลือ (เช่น โซเดียมออกซาเลต แคลเซียมออกซาเลต)

การลดสภาพ: ภายใต้สภาวะที่เป็นกรดสามารถถูกออกซิไดซ์โดยสารออกซิแดนท์ที่แรง (เช่น โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต) เพื่อผลิต CO₂ และ H₂O

การเกิดสารเชิงซ้อน: ออกซาเลต (C₂O₄²⁻) ก่อตัวเป็นสารเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้กับไอออนของโลหะ (เช่น Fe³+, Al³+) ใช้ในการทำความสะอาดโลหะหรือกำจัดสนิม

การสลายตัวทางความร้อน: การสลายตัวเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 150°C ทำให้เกิด CO, CO₂ และ H₂O

กรดออกซาลิกผลิตขึ้นส่วนใหญ่โดยการออกซิไดซ์คาร์โบไฮเดรตหรือกลูโคสด้วยกรดไนทริกหรืออากาศในที่ที่มีแวนาดิโอสเพนทอกไซด์ อีกวิธีหนึ่งคือการสร้างกรดไนทริกขึ้นใหม่โดยใช้ออกซิเจน โดยใช้สารตั้งต้นที่หลากหลาย รวมถึงกรดไกลโคลิกและไกลคอล ณ ปี 2011 มีเพียงบริษัท Mitsubishi ของญี่ปุ่นเท่านั้นที่ใช้วิธีการนี้

วิธีการใหม่กว่าต้องใช้คาร์บอนิลเลชันออกซิเดทีฟของแอลกอฮอล์เพื่อให้ได้ไดออกซาเลต: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O จากนั้นไดเอสเทอร์เหล่านี้จะถูกไฮโดรไลซ์เป็นกรดออกซาลิก ผลิตประมาณ 120,000 ตันต่อปี

ในอดีต กรดออกซาลิกถูกเตรียมโดยใช้เบสกัดกร่อน (เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) กับขี้เลื่อย จากนั้นทำให้เป็นกรดของออกซาเลตด้วยกรดอนินทรีย์ (เช่น กรดซัลฟิวริก) กรดออกซาลิกยังสามารถก่อตัวได้จากการให้ความร้อนแก่โซเดียมฟอร์เมตในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาอัลคาไลน์

การใช้หลักของกรดออกซาลิก ได้แก่ การทำความสะอาดหรือการฟอกสี โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการกำจัดสนิม (สารประกอบเชิงซ้อนของเหล็ก) การใช้ในน้ำยาลอกสนิมเป็นเพราะมันก่อตัวเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้เสถียรกับเหล็กไตรวาเลนต์ นั่นคือ ไอออนออกซาเลตของเหล็ก

กรดออกซาลิกเป็นส่วนผสมในผลิตภัณฑ์ฟอกสีฟันบางชนิด กรดออกซาลิกประมาณ 25% ใช้เป็นสารช่วยย้อมสีในกระบวนการย้อมสี นอกจากนี้ยังใช้ในสารฟอกขาว โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการผลิตเยื่อไม้ ไม้ก๊อก ฟาง หวาย ขนสัตว์ รวมถึงการกำจัดสนิมและการทำความสะอาดอื่นๆ สำหรับผงฟู และเป็นรีเอเจนต์ที่สามในเครื่องมือวิเคราะห์ซิลิกา

สำหรับโลหะ: กรดออกซาลิกสามารถกัดกร่อนโลหะที่ใช้งานได้ เช่น เหล็กและอะลูมิเนียม ก่อตัวเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ (เช่น เหล็กออกซาเลต) และมักใช้สำหรับการกำจัดสนิม อย่างไรก็ตาม การใช้มากเกินไปอาจทำให้พื้นผิวโลหะเสียหายได้ ผลิตภัณฑ์สแตนเลสและทองแดงอาจสูญเสียความเงางามหลังจากสัมผัสเป็นเวลานาน

สำหรับผิวหนัง/เยื่อเมือก: การสัมผัสโดยตรงอาจทำให้ผิวหนังระคายเคือง ทำให้เกิดรอยแดง บวม และไหม้ การสูดดมผงอาจทำลายระบบทางเดินหายใจ

สำหรับหิน/กระเบื้อง: แม้ว่าจะสามารถทำความสะอาดคราบได้ แต่การใช้บ่อยครั้งจะกัดกร่อนหินอ่อนและหินแกรนิต (มีแคลเซียมคาร์บอเนต) ส่งผลให้พื้นผิวขรุขระ

มาตรการป้องกัน: สวมถุงมือยาง แว่นตา และหน้ากาก; รักษาการไหลเวียนของอากาศและหลีกเลี่ยงการสูดดมฝุ่นหรือไอน้ำ

การควบคุมความเข้มข้น: สำหรับใช้ในครัวเรือน ขอแนะนำให้เจือจางเป็น 3%-10% (เช่น กรดออกซาลิก 10 กรัม ผสมกับน้ำ 100 มล.) สำหรับใช้ในอุตสาหกรรม ปรับตามความจำเป็น

การบำบัดด้วยการทำให้เป็นกลาง: หลังการใช้งาน สามารถล้างสารตกค้างออกด้วยน้ำเบกกิ้งโซดา (ด่าง) เพื่อลดความเสี่ยงของการกัดกร่อน

การใช้งานที่แนะนำ: การกำจัดสนิมโลหะ การทำความสะอาดคราบฝังแน่นบนกระเบื้อง สารช่วยย้อมสิ่งทอ (ต้องดำเนินการโดยผู้เชี่ยวชาญ)

หลีกเลี่ยงการใช้: ผลิตภัณฑ์อะลูมิเนียม เคาน์เตอร์หินอ่อน หนัง แช่เสื้อผ้าโดยตรง (ซึ่งอาจทำให้เส้นใยเสียหาย)

การสัมผัสผิวหนัง: ล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลา 15 นาที และไปพบแพทย์

การกลืนโดยไม่ได้ตั้งใจ: ห้ามทำให้อาเจียน เจือจางด้วยนมหรือน้ำ และไปพบแพทย์ทันที