Recommandation 6153 56 6 Acide oxalique à 99,6% pour le nettoyage des équipements industriels

Formule chimique: C2H2O4*2H2O

CAS: 6153-56-6

Purification: 99,6%

Les exigences de la COA sont conformes à la norme GB/T1626-2008:

Les informations fournies par les autorités compétentes peuvent être consultées sur la base de l'information fournie par les autorités compétentes.

L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthandédioïque et la formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit comme (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.

C'est l'acide dicarboxylique le plus simple. C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique des plantes à fleurs du genre OxalisL'ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux.

Acide: acide binaire, acide plus fort que l'acide acétique (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Il peut réagir avec des bases, des oxydes de métaux, des carbonates pour former des sels (tels que l'oxalate de sodium, l'oxalate de calcium).

Réductibilité: dans des conditions acides, il peut être oxydé par des oxydants forts (tels que le permanganate de potassium) pour produire du CO2 et de l'H2O.

Complication: L'oxalate (C2O42−) forme un complexe soluble avec les ions métalliques (par exemple Fe3+, Al3+).

Décomposition thermique: décomposition à une température supérieure à 150 °C, produisant du CO, du CO2 et de l'H2O.

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des glucides et des glucides avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium.en utilisant une variété de précurseursÀ partir de 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite une carbonylation oxydative des alcools pour obtenir du dioxalate: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.000 tonnes sont produites par an.

Historiquement,l'acide oxalique a été préparé en appliquant une base caustique (comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium) sur la sciure, puis en acidifiant l'oxalate avec un acide inorganique (comme l'acide sulfurique)L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant le fer).Son utilisation dans l'élimination de la rouille est due au fait qu'il forme un sel soluble dans l'eau stable avec du fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient dans certains produits de blanchiment des dents. Environ 25% de l'acide oxalique est utilisé comme mordant dans le processus de teinture.,Rattan, plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, pour la poudre à pâte, et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

Pour les métaux:L'acide oxalique peut corroder les métaux actifs tels que le fer et l'aluminium, formant des sels solubles (comme l'oxalate de fer), et est souvent utilisé pour l'élimination de la rouille.Les produits en acier inoxydable et en cuivre peuvent perdre leur lustre après un contact prolongé..

Pour la peau/les muqueuses:Le contact direct peut irriter la peau, provoquant des rougeurs, un gonflement et des brûlures.

Pour la pierre ou les carreaux:Bien qu'il puisse nettoyer les taches, une utilisation fréquente corrode le marbre et le granit (contenant du carbonate de calcium), ce qui entraîne une surface rugueuse.

Mesures de protection:Portez des gants en caoutchouc, des lunettes de protection et des masques; maintenir la circulation de l'air et éviter d'inhaler de la poussière ou de la vapeur.

Contrôle de la concentration:Pour un usage domestique, il est recommandé de diluer à 3% à 10% (par exemple, 10 g d'acide oxalique mélangé à 100 ml d'eau).

Traitement de neutralisation:Après utilisation, le résidu peut être rincé à l'eau de bicarbonate de soude (alcaline) pour réduire le risque de corrosion.

Utilisations recommandées:Élimination de la rouille des métaux, nettoyage des taches persistantes sur les carreaux; Mordant textile (opération professionnelle requise).

Évitez d' utiliser:Produits en aluminium, comptoirs en marbre, cuir; Trempez les vêtements directement (ce qui peut endommager les fibres).

Contact avec la peau:Rincer immédiatement avec beaucoup d'eau pendant 15 minutes et consulter un médecin.

Ingestion par erreur:Ne provoquez pas de vomissements, diluez avec du lait ou de l' eau et consultez immédiatement un médecin.