Recomendación 6153 56 6 99,6% Ácido oxálico para la limpieza de equipos industriales

Fórmula química: C₂H₂O₄*2H₂O

CAS: 6153-56-6

Pureza: 99.6%

COA necesita cumplir con GB/T1626-2008:

Referencias: Riel Chemical Lab1&2, Plataforma de servicio público nacional para información de estándares.

El ácido oxálico es un ácido orgánico con el nombre sistemático ácido etanodioico y la fórmula química HO−C(=O)−C(=O)−OH, también escrito como (COOH)2 o (CO2H)2 o H2C2O4.

Es el ácido dicarboxílico más simple. Es un sólido cristalino blanco que forma una solución incolora en agua. Su nombre deriva de los primeros investigadores que aislaron el ácido oxálico de las plantas con flores del género Oxalis, comúnmente conocidas como acederas. Se encuentra naturalmente en muchos alimentos. La ingestión excesiva de ácido oxálico o el contacto prolongado con la piel pueden ser peligrosos.

Ácido: Ácido binario, ácido más fuerte que el ácido acético (pKa₁=1.25, pKa₂=4.14); Puede reaccionar con bases, óxidos metálicos, carbonatos para formar sales (como oxalato de sodio, oxalato de calcio).

Reductibilidad: En condiciones ácidas puede ser oxidado por oxidantes fuertes (como el permanganato de potasio) para producir CO₂ y H₂O.

Complejación: El oxalato (C₂O₄²⁻) forma un complejo soluble con iones metálicos (por ejemplo, Fe³+, Al³+). Se utiliza en la limpieza de metales o la eliminación de óxido.

Descomposición térmica: Descomposición al calentarse por encima de 150°C, produciendo CO, CO₂ y H₂O.

El ácido oxálico se produce principalmente mediante la oxidación de carbohidratos o glucosa con ácido nítrico o aire en presencia de pentóxido de vanadio. Otro método es regenerar el ácido nítrico utilizando oxígeno, utilizando una variedad de precursores, incluyendo ácido glicólico y glicol. A partir de 2011, solo la empresa japonesa Mitsubishi ha utilizado este proceso.

Un método más nuevo requiere la carbonilación oxidativa de alcoholes para obtener dioxalato: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Estos diésteres se hidrolizan luego a ácido oxálico. Se producen anualmente unas 120.000 toneladas.

Históricamente, el ácido oxálico se preparaba aplicando una base cáustica (como hidróxido de sodio o hidróxido de potasio) a aserrín y luego acidificando el oxalato con un ácido inorgánico (como ácido sulfúrico). El ácido oxálico también se puede formar calentando formiato de sodio en presencia de un catalizador alcalino.

Los principales usos del ácido oxálico incluyen la limpieza o el blanqueo, especialmente para la eliminación de óxido (agente complejante de hierro). Su uso en removedores de óxido se debe al hecho de que forma una sal estable soluble en agua con hierro trivalente, a saber, el ion oxalato de hierro.

El ácido oxálico es un ingrediente en algunos productos para blanquear los dientes. Aproximadamente el 25% del ácido oxálico se utiliza como mordiente en el proceso de teñido. También se utiliza en lejía, especialmente para la pulpa de madera, corcho, paja, ratán, plumas, así como para la eliminación de óxido y otras limpiezas, para polvo de hornear y como tercer reactivo en instrumentos de análisis de sílice.

Para metales: El ácido oxálico puede corroer metales activos como el hierro y el aluminio, formando sales solubles (como el oxalato de hierro), y a menudo se utiliza para la eliminación de óxido. Sin embargo, el uso excesivo puede dañar la superficie del metal. Los productos de acero inoxidable y cobre pueden perder su brillo después del contacto a largo plazo.

Para la piel/membranas mucosas: El contacto directo puede irritar la piel, causando enrojecimiento, hinchazón y quemaduras. La inhalación del polvo puede dañar el tracto respiratorio.

Para piedra/azulejos: Aunque puede limpiar las manchas, el uso frecuente corroerá el mármol y el granito (que contienen carbonato de calcio), lo que resultará en una superficie rugosa.

Medidas de protección: Use guantes de goma, gafas y máscaras; Mantenga el aire circulando y evite inhalar polvo o vapor.

Control de concentración: Para uso doméstico, se recomienda diluir al 3%-10% (por ejemplo, 10 g de ácido oxálico mezclados con 100 ml de agua). Para uso industrial, ajustar según sea necesario.

Tratamiento de neutralización: Después del uso, el residuo se puede enjuagar con agua con bicarbonato de sodio (alcalino) para reducir el riesgo de corrosión.

Usos recomendados: Eliminación de óxido de metales, limpieza de manchas difíciles en azulejos; Mordiente textil (se requiere operación profesional).

Evitar el uso de: Productos de aluminio, encimeras de mármol, cuero; Remojar la ropa directamente (lo que puede causar daños a las fibras).

Contacto con la piel: Enjuagar inmediatamente con abundante agua durante 15 minutos y buscar atención médica.

Ingestión por error: No inducir el vómito. Diluir con leche o agua y buscar atención médica inmediatamente.