¿Alguna vez se ha preguntado por qué algunas sales producen soluciones ácidas o alcalinas cuando se disuelven en agua?3COONa) y sus propiedades alcalinas, explicadas en términos químicos simples.
El acetato de sodio, también llamado etanoato de sodio, es una sal orgánica común formada cuando el ácido acético (CH3COOH, un ácido débil) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH, una base fuerte).e incluso en los calentadores de manos reutilizables donde sirve como fuente de calor.
La clave para comprender las propiedades alcalinas del acetato de sodio radica en el concepto de hidrólisis de sal ∙ un proceso en el que las sales reaccionan con el agua para formar ácidos o bases débiles.modificando así el pH de la solución.
Cuando el acetato de sodio se disuelve en agua, se disocia:
El CH3COONa (s) → CH3Oficina de operaciones-(aq) + Na+(aq)
Los iones acetato (CH)3Oficina de operaciones-) luego reacciona con moléculas de agua en una reacción de hidrólisis reversible:
El CH3Oficina de operaciones-(aq) + H2O (l) ¢ CH3COOH (aq) + OH-(aq)
Dado que el ácido acético es débil, permanece en su mayoría no disociado, eliminando eficazmente los iones de hidrógeno (H+) de la solución mientras se generan iones de hidróxido (OH)-El exceso resultante de iones hidróxido hace que la solución sea alcalina.
Los iones de sodio (Na+), derivados de la base fuerte NaOH, no se someten a hidrólisis y, por lo tanto, no afectan significativamente el pH de la solución.
La extensión de la hidrólisis de sal depende de las concentraciones relativas del ácido y la base de origen:
- Ácidos fuertes + sales de bases fuertes:Sin hidrólisis (solución neutra), por ejemplo, cloruro de sodio (NaCl)
- Ácidos fuertes + sales de bases débiles:Se produce hidrólisis (solución ácida), por ejemplo, cloruro de amonio (NH)4C) El
- Ácidos débiles + sales de bases fuertes:Se produce hidrólisis (solución alcalina), por ejemplo, acetato de sodio (CH)3(en el caso de las mujeres)
- Ácidos débiles + sales de bases débiles:Se produce hidrólisis (el pH depende de las concentraciones relativas), por ejemplo, acetato de amonio (CH)3- ¿Qué es eso?4)
Dos factores clave explican por qué las soluciones de acetato de sodio se vuelven alcalinas:
1La naturaleza débil del ácido acético significa que permanece en su mayoría no disociado en agua.
2La fuerza del hidróxido de sodio significa que se disocia completamente, pero sus iones de sodio no participan en la hidrólisis.Esto deja que los iones de hidróxido generados por la hidrólisis del acetato dominen el pH de la solución.
La naturaleza alcalina de las soluciones de acetato de sodio puede confirmarse mediante pruebas sencillas:
1Prepare una solución de acetato de sodio de concentración conocida.
2. Mide el pH con papel indicador o un medidor de pH (los valores superiores a 7 indican la alcalinidad)
3Añadir indicador de fenolftaleína (se vuelve rosado en condiciones alcalinas)
- Industria alimentaria: como amortiguador del pH y conservante
- Fabricación textil: Como mordente para mejorar la fijación de colorantes
- Uso medicinal: como diurético y expectorante
- Productos de consumo: en los calentadores de manos reutilizables mediante liberación de calor por cristalización
En resumen, las soluciones de acetato de sodio se vuelven alcalinas a través de la hidrólisis de iones acetato, que consume iones de hidrógeno mientras genera iones de hidróxido.La comprensión de estos principios químicos fundamentales ayuda a explicar y predecir el comportamiento de varias soluciones de sal en aplicaciones tanto de laboratorio como del mundo real.