Sains Menjelaskan Sifat Alkali Larutan Natrium Asetat

Pernahkah Anda bertanya-tanya mengapa beberapa garam menghasilkan larutan asam atau alkali ketika larut dalam air?₃COONa) larutan dan sifat alkali mereka, dijelaskan dalam istilah kimia sederhana.

Natrium asetat, juga disebut natrium etanoat adalah garam organik umum yang terbentuk ketika asam asetat (CH₃COOH, asam lemah) bereaksi dengan natrium hidroksida (NaOH, basa kuat).dan bahkan di pemanas tangan yang dapat digunakan kembali di mana ia berfungsi sebagai sumber panas.

Kunci untuk memahami sifat alkali natrium asetat terletak pada konsep hidrolisis garam, sebuah proses di mana garam bereaksi dengan air untuk membentuk asam atau basa lemah.sehingga mengubah pH larutan.

Ketika natrium asetat larut dalam air, ia disosiasi:

CH₃COONa (s) → CH₃Operasi Operasional^-(aq) + Na⁺(aq)

Ion asetat (CH)₃Operasi Operasional^-) kemudian bereaksi dengan molekul air dalam reaksi hidrolisis reversibel:

CH₃Operasi Operasional^-(aq) + H₂O (l) CH₃COOH (aq) + OH^-(aq)

Karena asam asetat lemah, ia tetap sebagian besar tidak terisolasi, secara efektif menghilangkan ion hidrogen (H⁺) dari larutan sambil menghasilkan ion hidroksida (OH)^-Ions hidroksida yang berlebihan yang dihasilkan membuat larutan beralkali.

Ion natrium (Na)⁺), yang berasal dari basa kuat NaOH, tidak mengalami hidrolisis dan oleh karena itu tidak mempengaruhi pH larutan secara signifikan.

Tingkat hidrolisis garam tergantung pada kekuatan relatif asam induk dan basa:

• Asam kuat + garam basa kuat:Tidak ada hidrolisis (larutan netral), misalnya natrium klorida (NaCl)
• Asam kuat + garam basa lemah:Hidrolisis terjadi (larutan asam), misalnya, amonium klorida (NH₄C)
• Asam lemah + garam basa kuat:Hidrolisis terjadi (larutan alkali), misalnya, natrium asetat (CH₃COONA)
• Asam lemah + garam basa lemah:Hidrolisis terjadi (pH tergantung pada kekuatan relatif), misalnya, amonium asetat (CH₃COONH₄)

Dua faktor utama menjelaskan mengapa larutan natrium asetat menjadi alkali:

1Sifat asam asetat yang lemah berarti sebagian besar tetap tidak terisolasi dalam air. Ion asetat dengan mudah bergabung dengan ion hidrogen bebas, mengurangi konsentrasi mereka dalam larutan.

2Kekuatan natrium hidroksida berarti benar-benar disosiasi, tapi ion natriumnya tidak berpartisipasi dalam hidrolisis.Hal ini membuat ion hidroksida yang dihasilkan oleh hidrolisis asetat mendominasi pH larutan.

Sifat alkali larutan natrium asetat dapat dikonfirmasi melalui tes sederhana:

1Persiapkan larutan natrium asetat dengan konsentrasi yang diketahui.

2Mengukur pH menggunakan kertas indikator atau pH meter (nilai di atas 7 menunjukkan alkalinitas)

3Tambahkan indikator phenolphthalein (menjadi merah muda dalam kondisi alkali)

• Industri makanan: Sebagai penyangga pH dan pengawet
• Pembuatan tekstil: Sebagai bahan pencahar untuk meningkatkan fiksasi pewarna
• Penggunaan medis: Sebagai diuretik dan ekspektoran
• Produk konsumen: Dalam pemanas tangan yang dapat digunakan kembali melalui pelepasan panas kristalisasi

Singkatnya, larutan natrium asetat menjadi alkali melalui hidrolisis ion asetat, yang mengkonsumsi ion hidrogen sambil menghasilkan ion hidroksida.Memahami prinsip-prinsip kimia dasar ini membantu menjelaskan dan memprediksi perilaku berbagai larutan garam baik dalam aplikasi laboratorium maupun dunia nyata.