CAS 6153-56-6 99.6% دی هیدرات اسید اکسالیک C2H2O4 درجه صنعتی برای ترشی اسید

COA با GB/T1626-2008 مطابقت دارد:

منابع: آزمایشگاه شیمیایی Riel1&2، پلت فرم خدمات عمومی ملی برای اطلاعات استانداردها.

اسید اگزالیک یک اسید آلی با نام سیستماتیک اسید اتان دیوئیک و فرمول شیمیایی HO−C(=O)−C(=O)−OH است که به صورت (COOH)2 یا (CO2H)2 یا H2C2O4 نیز نوشته می شود. ساده ترین اسید دی کربوکسیلیک است. این یک جامد کریستالی سفید است که در آب یک محلول بی رنگ تشکیل می دهد.

نام آن از محققان اولیه ای گرفته شده است که اسید اگزالیک را از گیاهان گلدار جنس Oxalis، که معمولاً به عنوان ترشک چوبی شناخته می شوند، جدا کردند. به طور طبیعی در بسیاری از غذاها وجود دارد. مصرف بیش از حد اسید اگزالیک یا تماس طولانی مدت با پوست می تواند خطرناک باشد.

• وزن مولکولی: 126.07 گرم در مول
• ظاهر: کریستال یا پودر شفاف سفید، محصولات صنعتی ممکن است به دلیل ناخالصی ها کمی زرد رنگ باشند
• بو: بی مزه یا کمی ترش
• چگالی: 1.65 گرم بر سانتی متر مکعب (20°C)
• نقطه ذوب: دی هیدرات آب کریستالی خود را در 101-102°C از دست داد و به اسید اگزالیک بی آب (H₂C₂O₄) تبدیل شد. اسید اگزالیک بی آب در حدود 189.5°C تصعید می شود و در دماهای بالا تجزیه می شود
• حلالیت: آب: محلول در آب سرد (حدود 10 گرم در 100 میلی لیتر، 20°C)، حلالیت در آب گرم بیشتر است. اتانول: کمی محلول (تقریباً 5.7 گرم در 100 میلی لیتر، 20°C)
• اسید: اسید بایناریک، اسیدی قوی تر از اسید استیک (pKa₁=1.25, pKa₂=4.14); می تواند با بازها، اکسیدهای فلزی، کربنات ها واکنش داده و نمک ها (مانند اگزالات سدیم، اگزالات کلسیم) تشکیل دهد
• کاهندگی: در شرایط اسیدی می تواند توسط اکسیدان های قوی (مانند پرمنگنات پتاسیم) اکسید شده و CO₂ و H₂O تولید کند
• تشکیل کمپلکس: اگزالات (C₂O₄²⁻) یک کمپلکس محلول با یون های فلزی (به عنوان مثال Fe³+, Al³+) تشکیل می دهد. در تمیز کردن فلز یا حذف زنگ زدگی استفاده می شود
• تجزیه حرارتی: تجزیه در هنگام حرارت دادن بالای 150°C، تولید CO، CO₂ و H₂O

اسید اگزالیک در درجه اول با اکسید کردن کربوهیدرات ها یا گلوکز با اسید نیتریک یا هوا در حضور پنتا اکسید وانادیوم تولید می شود. روش دیگر بازسازی اسید نیتریک با استفاده از اکسیژن، با استفاده از انواع پیش سازها، از جمله اسید گلیکولیک و گلیکول است. از سال 2011، تنها شرکت ژاپنی میتسوبیشی از این فرآیند استفاده کرده است.

یک روش جدیدتر نیاز به کربونیلاسیون اکسیداتیو الکل ها برای به دست آوردن دی اگزالات دارد: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. سپس این دی استرها به اسید اگزالیک هیدرولیز می شوند. حدود 120000 تن در سال تولید می شود.

از نظر تاریخی، اسید اگزالیک با استفاده از یک پایه سوزاننده (مانند هیدروکسید سدیم یا هیدروکسید پتاسیم) بر روی خاک اره و سپس اسیدی کردن اگزالات با یک اسید معدنی (مانند اسید سولفوریک) تهیه می شد. اسید اگزالیک همچنین می تواند با حرارت دادن فرمات سدیم در حضور یک کاتالیزور قلیایی تشکیل شود.

کاربردهای اصلی اسید اگزالیک شامل تمیز کردن یا سفید کردن، به ویژه برای حذف زنگ زدگی (عامل کمپلکس کننده آهن) است. استفاده از آن در پاک کننده زنگ زدگی به این دلیل است که با آهن سه ظرفیتی یک نمک محلول در آب پایدار، یعنی یون اگزالات آهن، تشکیل می دهد.

اسید اگزالیک یک ماده تشکیل دهنده در برخی از محصولات سفید کننده دندان است. حدود 25٪ از اسید اگزالیک به عنوان یک ماده رنگزا در فرآیند رنگرزی استفاده می شود. همچنین در سفید کننده ها، به ویژه برای خمیر کردن چوب، چوب پنبه، کاه، راتان، پرها، و همچنین برای حذف زنگ زدگی و سایر تمیز کردن ها، برای پودر پخت و به عنوان یک معرف سوم در ابزارهای تجزیه و تحلیل سیلیس استفاده می شود.

• مزایای فنی: فناوری تولید بالغ با بیش از 20 سال تجربه در تولید اسید نیتریک، که کیفیت پایداری را تضمین می کند که از استانداردهای ملی فراتر می رود.
• مزیت کیفیت محصول: کنترل کیفیت با استاندارد بالا با محصولاتی که دارای گواهینامه EU REACH هستند، مناسب برای کاربردهای پیشرفته. تمرکز بر تولید سبز و پایداری محیط زیست.
• مزیت زنجیره صنعتی: زنجیره صنعتی کامل از اسید نیتریک تا نیترات پتاسیم، نیترات منیزیم و محصولات کود محلول در آب نیترو، افزایش راندمان تولید و رقابت پذیری بازار.
• مزایای بازار و مشتری: شبکه عرضه گسترده با روابط پایدار با مشتریان و تامین کنندگان با کیفیت، به علاوه حضور در بازار بین المللی در بیش از 20 کشور.
• مزایای حفاظت از محیط زیست و صرفه جویی در انرژی: فناوری های صرفه جویی در انرژی، مصرف را کاهش می دهند، با تعهد قوی به تولید سبز و توسعه پایدار.