실험실에서 정밀한 화학적 질량을 수행하는 것을 상상해보세요. 옥살산 (이 겉보기에는 평범한 디카보클산) 이 결정적인 역할을 합니다.하지만 당신은 정말로 그 'n' 인자와 화학 반응의 기능을 이해이 문서에서는 옥살산의 'n' 인자'의 기본 개념과 스테키오메트릭 계산에서 그 중요성을 탐구합니다.
화학반응에서, n 인수는 물질이 기여할 수 있는 동등의 수를 나타냅니다.그것은 산의 한 몰당 방출되거나 반응하는 수소 이온 (H+) 의 몰을 나타냅니다.본질적으로, 그것은 산의 강도를 측정하고 주어진 반응에서 "효율적"프로톤을 제공 할 수있는 능력을 측정합니다.
단순 HOOC-COOH 구조의 옥살산 (에탄디오산) 은 디카르보실산 가족에 속하며, 두 개의 카르박실 그룹 (-COOH),각각 수소 이온을 방출할 수 있다.이 특성으로 인해 이산산으로 분류됩니다.
2의 n 인수는 옥살산의 두 개의 분리 가능한 수소 이온에서 직접적으로 발생합니다. 완전히 반응한 옥살산의 각 몰은 H+ 이온의 두 몰을 방출합니다.이 분리 방정식에서 증명된 바와 같이:
C2H2O4 → 2H+ + C2O42−
여기서, 한 옥살산 분자는 두 개의 수소 이온과 한 개의 옥살레이트 이온을 생성한다. 산-기반 중화 또는 양성자 이전 반응에서, 옥살산은 지속적으로 2의 n 인수를 유지한다.
'n' 인수는 정확 한 화학 계산, 특히 타이트레이션 분석에서 필수적입니다.그것은 반응 단위 (산의 H+ 이온) 의 한 몰과 반응하거나 공급하는 물질의 질량.
수식을 사용해서:
적재량 = 분자량 / n 인자
옥살산의 분자량은 90.03g/mol이고 n 인 인수는 2이고, 그 동등한 무게는:
90.03g/mol ÷ 2 = 45.015g/mol
따라서 45.015 그램 의 옥살산 은 반응성 수소 이온 의 한 몰 을 공급 한다.
산산산의 'n' 인수는 2이며, 한 몰이 2 몰의 나트륨 하이드록시드 (NaOH) 또는 유사한 단기 알칼리를 중화시킬 수 있음을 의미합니다. 이 중화에 대한 균형 방정식은:
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
산산화산과 나트륨 하이드록시드 사이의 1: 2의 스티키오메트릭 관계를 보여줍니다.
산-기반 반응 외에도 옥살산은 환원 작용을 한다. 칼륨 페르만가나이트 (KMnO4) 에 의해 산화되면 각 옥살산 분자는 두 개의 전자를 잃는다.
C2H2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e−
그 'n' 인자를 확인하는 것은 redox 맥락에서도 2로 남아 있습니다.
계속되는 오해는 산산산의 'n' 인자가 다른 반응 조건에서 달라질 수 있음을 암시합니다.옥살산은 항상 H+ 이온 2개 또는 전자 2개를 방출합니다., 모든 맥락에서 2의 n 인수를 유지합니다.
산산산은 각기 다른 성질을 가진 나트륨 산산산 (Na2C2O4) 및 칼슘 산산산 (CaC2O4) 과 같은 다양한 소금을 형성합니다. 칼슘 산산산의 낮은 용해성은 양적 분석에서 가치가 있습니다.산산염 이온의 'n' 인수는 특정 반응 메커니즘에 달려 있습니다..
옥살산과 그 염분은 퇴색 제거, 섬유 백화, 금속 표면 청소 및 실험실에서 칼륨 페르만가나트 용액 정정 표준으로 광범위하게 사용됩니다.
산산산의 2의 'n' 인수는 분리 가능한 양성자로 결정되며 중화 또는 적산화 반응에서 일정합니다.이 개념에 대한 숙달은 화학자들에게 정밀한 스티히오메트릭 계산과 화학적 행동에 대한 더 깊은 이해를 위한 필수적인 도구를 제공합니다..